Question

（7分）實驗室用鹽酸和鋅粒制取氫氣時，由于鹽酸的揮發(fā)性，在得到的氫氣中常常含有一定量的氯化氫氣體和水蒸氣。在實驗室可用下圖裝置除去其中的雜質而得到較純凈的氫氣。

其回答下列有關問題：
（1）裝置A中反應的化學方程式
為：                                                       。
（2）制取干燥的氫氣時，裝置的導管正確連接順序是（填字母）：
        →       →       ；其中C裝置的作用是：                        。.
（3）收集干燥的氫氣應選擇的方法是：___                   （填“排水集氣法”、
“向上排空氣法”、“向下排空氣法”中之一）。
（4）用裝置A制氧氣的化學方程式為：                                         。

Answer 1

（1）Zn+ 2HCl ="==" ZnCl₂ + H₂↑ （2）A→C→B; 除去氯化氫氣體
（3）向下排空氣法；  2H₂O₂  ===  2 H₂O + O₂↑

解：（1）已知反應物鹽酸和金屬鋅，可以書寫化學方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（2）制取干燥的氫氣時，用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體，用濃硫酸吸收水蒸氣．所以順序為A→C→B．
（3）若要收集干燥的氫氣，用濃硫酸吸收水蒸氣后，在進行收集．
故答為：（1）Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ （2）A→C→B    吸收氯化氫氣體 （3）制出的氣體通入濃硫酸后，再收集．