Question

做完“鐵在氧氣里燃燒”的實驗后，小名同學有兩個疑惑不解的問題，于是他進行了以下探究活動。

【問題1】鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還有沒有鐵呢？

【查閱資料1】

（1）自然界中鐵的氧化物主要是Fe₃O₄和Fe₂O₃兩種（FeO極易被氧化為Fe₂O₃）；

（2）鐵的氧化物均能溶于酸的溶液。

【實驗探究】

將冷卻后的黑色物質碾碎，裝入試管，加入_____溶液，觀察到的現象是_____，說明鐵燃燒時濺落下來的黑色物質中還含有鐵。

	Fe3O4	Fe2O3	鐵
分解溫度/℃	1538	1400	—
熔點/℃	—	—	1535

 【問題2】鐵燃燒的產物為什么不是Fe₂O₃呢？

【查閱資料2】

（1）Fe₃O₄和Fe₂O₃的分解溫度、鐵的熔點見表：

（2）Fe₂O₃高溫時分解成Fe₃O₄。

【理論探討】

結合表中數據，可推知鐵在氧氣里燃燒時產生的高溫應在_____之間，在此溫度范圍內_____已分解，所以鐵在氧氣里燃燒的產物是_____。

【拓展延伸】

（1）實驗中為了防止集氣瓶炸裂，必須_____；

（2）有些食品包裝盒的透明蓋內放有黑色的FeO粉末，若粉末的顏色_____，就說明包裝盒破損進氣，這樣售貨員就能及時發現并處理。

（3）下列鐵的氧化物中，鐵元素的質量分數由大到小的順序是_____（填字母）。

A. FeO       B. Fe₂O₃         C. Fe₃O₄

 

Answer 1

【實驗探究】 稀鹽酸、硫酸銅等；冒氣泡、出現紅色固體等

【理論探討】 l535℃～l538℃      Fe₂O₃         Fe₃O₄

【拓展延伸】(1) 在集氣瓶底部放少量的水(或在集氣瓶底部鋪一層細沙)

(2) 由黑色變成紅棕色

(3) A>C>B

解析:略