【題目】下列對化學反應2Na+Cl2
2NaCl，從微觀角度的認識不正確的是 （ ）
A. 三種物質依次由原子、分子和離子構成
B. 保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子
C. 在化學反應前后，元素種類沒有發生變化
D. 在化學反應中鈉原子易得電子形成相對穩定結構
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【題目】將1.17g氯化鈉固體放入燒杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常溫下氯化鈉的不飽和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100g一定溶質質量分數的硝酸銀溶液。實驗過程中生成沉淀的質量與滴入硝酸銀溶液的質量關系如圖所示：
（1）B點時，溶液中所含硝酸銀的質量為______。
（2）A點時，所得溶液中溶質質量分數為____。（計算結果精確到0.1%）
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【題目】a、b、c三種固體物質(均不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請回答：
(1)t1℃時，三種物質的溶解度最大的是__________。
(2)t2℃時，將50 g固體a加入到50 g水中，充分攪拌后所得溶液的質量為_____g。
(3)將t2℃溶液質量相等的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，此時溶液的質量由大到小的順序是________。
(4)下列有關說法正確的有_________。(填序號)
①其它條件不變，升高溫度可使c的飽和溶液變成不飽和溶液
②t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等
③若a物質中混有少量b，可采用降溫結晶的方法提純a物質
④t2℃時，a、b、c三種物質配成的等質量飽和溶液中含溶劑質量最多的是a溶液
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【題目】科學家發現亞硝酸氮是一種新型火箭燃料，亞硝酸氮的化學式為N（NO2）3，下列有關N（NO2）3的說法錯誤的是（ ）
A. N（NO2）3中氮元素的化合價為+3
B. N（NO2）3中含有4個氮原子和6個氧原子
C. N（NO2）3屬于氧化物
D. N（NO2）3中氮元素的質量分數為36.8%
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【題目】近日微博熱傳：84消毒液與潔廁靈相混合使用會產生一種黃綠色的刺激性有毒氣體，這是真的嗎？某探究小組同學對此氣體的成分進行如下探究：
（猜想與假設）
果果說：該氣體可能是CO2、H2S、H2、O2、Cl2中的一種；
（1）倩倩說：不可能是CO2或H2S，原因是______；
（2）梅梅說：也不可能是H2或O2，原因是______；
經討論，該小組同學認為該氣體可能是Cl2。
（查閱資料）
①84消毒液與潔廁靈相混合后會產生氯氣，其反應原理可用化學方程式表示為：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。
②氯氣在有水的情況下會發生反應：Cl2+H2O=HClO+HCl，反應生成的次氯酸具有極強的氧化性，能把有色物質氧化成無色物質從而起到漂白的效果。
（進行實驗）
（3）小組將收集到的氣體樣品通入圖2裝置中，如果觀察到的現象是______時，則說明該氣體是氯氣。
（4）實驗中需要聞收集到氣體的氣味，聞氣體的正確操作方法是______。
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【題目】氧化亞銅與稀硫酸反應的化學方程式為： Cu2O＋H2SO4＝CuSO4＋Cu＋H2O。
（1）氧化亞銅中銅、氧元素質量比為________
（2）實驗室用98%的濃硫酸配制500g、9.8%的稀硫酸，需要水的質量為________
（3）取一定量的氧化亞銅，加入9.8%的稀硫酸恰好完全反應，過濾、洗滌、干燥得紅色固體6.4g。計算：
①參加反應的稀硫酸的質量________
②反應后所得溶液的質量________
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【題目】某化工廠排放的廢液中含有大量的硫酸鋅和硫酸銅，化學興趣小組的同學根據所學知識設計了一個方案，用來回收金屬銅并得到硫酸鋅晶體，主要過程如圖所示：
請回答下列問題：
（1）步驟②中分離物質的方法是______。分離過程中用到的玻璃儀器是______（一種）。
（2）固體A的成分是______。
（3）步驟②中發生反應的化學方程式為______，該反應的基本類型是______。
（4）步驟③中為什么加入適量的B物質而不是過量______。
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【題目】某同學為了探究相關金屬的化學性質，做了下列實驗：
（1）A試管中實驗現象是_____。
（2）只通過A和B實驗尚不能證明銅、銀兩種金屬的活動性強弱，需補充一個實驗來證明，補充實驗所用試劑合理的是_____。
A Cu、Ag、稀鹽酸 B Cu、AgNO3溶液
（3）實驗C中物質充分反應后，某同學對試管中固體的成分提出以下四種猜想：
A Zn、Cu、Ag B Zn、Cu C Cu、Ag D Ag
這四種猜想中明顯不合理的是_____（填編號）。
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【題目】向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量，該溶液中依次發生的反應如下：
①
；②
向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸，所產生二氧化碳的質量與所加鹽酸的質量圖像關系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
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