Question

（2005?安徽）2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行準確測量．氫化鈣（CaH₂）固體是登山隊員常用的能源，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣[CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑]，氫氣供燃燒之需．請回答下列問題：
（1）CaH₂中鈣元素為+2價，氫元素的化合價為

-1

．
（2）現(xiàn)有87.5g含CaH₂質(zhì)量分數(shù)為96%的氫化鈣樣品與足量水反應，可生成多少克氫氣？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)CaH₂中鈣元素為+2價，化合物中元素的化合價的代數(shù)和為零可求得氫元素的化合價．
（2）由氫化鈣的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)根據(jù)氫化鈣與水反應的化學方程式可以計算出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）設氫化鈣中氫元素的化合價為x．
（+2）+x×2=0
x=-1；
故答案為：-1
（2）生成氫氣的質(zhì)量為y．
CaH₂+2H₂O═Ca（OH）₂+2H₂↑
42                   4
87.5g×96%            y

42

87.5g×96%

=

4

y

，
y=8g
答：可生成8g氫氣

點評：本題主要考查有關(guān)化學式的計算和含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，難度較大．