Question

26、有一包白色粉末，可能是CuSO₄、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH中的一種或幾種，為證明其組成，進行如下實驗：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液，則白色沉淀可能是

CaCO₃或BaSO₄或CaCO₃和BaSO₄的混合物

，原混合物中一定不含有

CuSO₄

．
（2）向實驗（1）濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．則原混合物中一定含有

CaCO₃

．
（3）將實驗（1）中得到的濾液分成兩份，將實驗（2）中產生的無色氣體先通入其中的一份，無沉淀產生．氣體導出后再通入另一份濾液中，立即產生白色沉淀，再過濾．出現上述現象的原因是實驗（2）中產生的氣體里含有

HCl

．
（4）向實驗（3）中過濾后所得的濾液里加入AgNO₃溶液和稀硝酸，又產生白色沉淀，根據此現象推斷，原混合物中一定還含有

BaCl₂

，根據實驗全過程推斷，原混合物中還含有

KOH

．

Answer 1

分析：（1）含銅離子的鹽溶液或沉淀都有顏色，而后根據生成白色沉淀的現象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的．
（2）白色沉淀全溶解，則無硫酸鋇的存在，有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣．
（3）同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個無沉淀一個有沉淀，則必是有一個沉淀在發應中被溶解．
（4）加入硝酸銀有不溶于硝酸的沉淀生成，說明有氯離子存在，故原物質中有氯化鋇，由（2）知原混合物中還會有氫氧化鉀

解答：解：（1）因為含銅離子的鹽溶液或沉淀多數都有顏色，而后根據生成白色沉淀的現象知道白色沉淀有可能是生成的，也有可能是原混合物中就有的，原有的是碳酸鈣，生成的則可能是BaCl₂、Na₂SO₄生成的硫酸鋇．
故答案為：CaCO₃或BaSO₄或CaCO₃和BaSO₄的混合物；CuSO₄
（2）加入鹽酸白色沉淀全溶解，則一定無硫酸鋇的存在，加入鹽酸有氣體生成則沉淀中有碳酸鈣．
故答案為：CaCO₃
（3）同樣的濾液通入的都是二氧化碳一個無沉淀一個有沉淀，則必是有一個沉淀在發應中被溶解，沉淀能溶解說明一般是酸導致的．
故答案為：HCl
（4）加入硝酸銀有不溶于硝酸的沉淀生成，說明有氯離子存在，故原物質中有氯化鋇，由（2）知通入二氧化碳生成沉淀說明原物質中有氫氧化鉀，因為過程是二氧化碳與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀，碳酸鉀與氯化鋇反應生成碳酸鋇，故原混合物中還會有氫氧化鉀．
故答案為：BaCl₂；KOH

點評：此題是物質推斷題，對學生分析問題及解決問題的能力培養有很大的幫助．