Question

將10gM的蒸氣與9.6gN氣體混合于密閉容器中，點燃，充分反應后所得物質中含有3.6gM和8.8gP，還有一定量的Q。若已知M、N、P、Q的相對分子質量依次為32、32、44、18，則該密閉容器中發生反應的化學方程式為（  ）

A．M+2N2P+Q	B．M+2NP+2Q
C．2M+3N2P+3Q	D．2M+3N2P+4Q

Answer 1

（2分）D

解：根據題意可以知道反應中消耗的M的質量為：10g-3.6g=6.4g；消耗N的質量為：9.6g，生成了P的質量為：8.8g，所以根據質量守恒定律可以知道生成了Q的質量為：6.4g+9.6g-8.8g=7.2g；
在此反應中M、N為反應物，而P、Q為生成物．
根據化學方程式的意義可以知道據物質實際質量的比為各相對分子質量總和的比，所以設M的化學計量數為a，N的化學計量數為b，所以可以知道：32a：32b=6.4g：9.6g，所以a：b=3：2，同理設P的化學計量數為c，Q的化學計量數為d，則：44c：18d=8.8g：7.2g，c：d=2：3，
故可判斷反應的化學方程式為2M+3N2P+3Q；分析題給的選項可知選項D為正確的選項．
故選D．