Question

（2012?高淳縣一模）燃燒反應的利用推動了人類的進步，燃燒與我們的生活與社會的發展有著密切的聯系．
（1）關于燃燒條件探究的實驗：

①甲圖銅片上的白磷能燃燒，紅磷不能燃燒，由此現象能得出的結論是

紅磷與白磷的著火點不同

；
②根據

甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒

現象能得出燃燒需要空氣的結論；
③乙圖中發生反應的化學方式程為

4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅

．
（2）燃燒與熱量
①燃燒產生熱量為我們所用．化石燃料是當前人類的主要燃料，包括煤、

石油

和天然氣．直接用煤作家用燃料既污染空氣又浪費能源．煤的氣化是把煤變為清潔能源的重要一環，其中一個反應是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，該反應中表現出還原性的物質是

C

．
②某能源物質燃燒的微觀過程如下：

若“”表示碳原子，“”表示氫原子，“”表示氧原子，該反應的生成物A應為

b

（填字母序號）．a．CO        b．CO₂
③酒精燈是實驗室的常用熱源，寫出酒精燃燒的化學方式程為

C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O

．
④煉鐵需要焦炭等作原料，煉鐵過程中焦炭的兩個作用是

燃燒提供能量，維持反應所需溫度并生成CO

．用磁鐵礦（主要成份為Fe₃O₄）煉鐵的化學方式程為

Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂

．
（3）燃燒與滅火
火災是燃燒最常見的危害，燃燒還能引起爆炸．破壞燃燒條件可以滅火，避免爆炸．家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是

隔絕空氣（或氧氣）

．CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的

不能燃燒且不助燃

和密度比空氣大的性質．
（4）利用燃燒進行科學實驗
①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，下列實驗能達到目的是

C

．
A．在同一瓶氧氣中，先后進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
B．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
C．在兩瓶相同濃度的氧氣中，同時進行粗、細鐵絲的燃燒實驗
D．在兩瓶不同濃度的氧氣中，同時進行相同鐵絲的燃燒實驗
②3.2g某物質的完全燃燒產生4.4gCO₂和3.6gH₂O，沒生成別的物質．該物質中C、H元素質量比為

3：1

．該物質中

含

（填“含”或“不含”）氧元素．

Answer 1

分析：（1）①紅磷和白磷在相同的環境中，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說明它們燃燒所需的溫度不同，可以據此解答；
②空氣中的白磷能燃燒，而水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要空氣，可以據此解答；
③將氧氣通入白磷的熱水中，白磷要和氧氣反應，可以寫出它們反應的化學方程式；
（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，在氧化還原反應中得氧的為還原劑，可以據此解答；
②根據反應前后原子的種類和個數不變來完成解答；
③酒精燃燒產生了二氧化碳和水，可以據此寫出該反應的化學方程式；
④根據焦炭的性質來進行解答，并寫出一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應的化學方程式；
（3）根據燃燒的條件來選擇滅火的原理；
（4）①利用控制變量法來進行探究實驗；
②根據質量守恒定律可以知道反應前后元素的質量和種類不變，可以據此來解答．

解答：解：（1）①紅磷和白磷在相同的環境中，白磷能燃燒而紅磷不能燃燒，說明它們燃燒所需的溫度不同；
②空氣中的白磷能燃燒，而水中的白磷不能燃燒，說明燃燒需要空氣；
③將氧氣通入白磷的熱水中，白磷要和氧氣反應生成五氧化二磷，它們反應的化學方程式為：4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅；
（2）①煤石油天然氣為三大化石燃料，碳在反應中得氧的為還原劑，即具有還原性的物質為碳；
②根據反應前后原子的種類和個數不變可以知道A的分子中含有兩個氧原子和一個碳原子，所以A為二氧化碳，故選b；
③酒精燃燒產生了二氧化碳和水，該反應的化學方程式為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

3H₂O+2CO₂；
④焦炭可以燃燒放出熱量，所以在煉鐵的過程中提供熱量，同時反應能夠生成還原劑一氧化碳來還原出鐵的氧化物中的鐵，其中一氧化碳和磁鐵礦中四氧化三鐵的反應的化學方程式為：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；
（3）家庭炒菜時油鍋著火可用鍋蓋蓋滅，所用原理是隔絕氧氣；而CO₂用于撲滅一般可燃物引起的火災，利用了它的不能支持燃燒和密度比空氣大的性質；
（4）①為探究鐵絲的粗細程度對鐵在氧氣中燃燒的影響，利用控制變量法可以知道應該保證氧氣的濃度相同的條件下采取一粗一細的鐵絲來進行同時點燃，分析所給的選項可以知道選項C是正確的，故選C；
②根據質量守恒定律可以知道反應前后元素的質量和種類不變所以該物質含有的碳元素和二氧化碳中含有的碳元素的質量相等，該物質含有的氫元素和水中氫元素的質量相等，二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g×

12

12+16×2

×100%=1.2g，水中氫元素的質量為：3.6g×

1×2

1×2+16

×100%=0.4g，即該物質中C、H元素質量比為1.2g：0.4g=3：1；1.2g+0.4g=1.6g＜3.2g，所以在該物質中還含有氧元素．
故答案為：
（1）①紅磷與白磷的著火點不同；②甲圖水中白磷不燃燒，銅片上白磷燃燒；③4P+5O₂

點燃  .

2P₂O₅； 
（2）①石油；C；②b；③C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O；
④燃燒提供能量，維持反應所需溫度并生成CO；Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂；
（3）隔絕空氣（或氧氣）；不能燃燒且不助燃；
（4）①C；②3：1；含．

點評：解答這類題目時，可以根據燃燒的條件和學過的相關知識，充分挖掘實驗圖示中的有用信息，使用控制變量法、對照實驗法等來設計實驗方案，或者根據問題情景，按照給出的實驗方案，進行科學實驗探究；然后，分析歸納出燃燒的條件與滅火原理等．最后，運用實驗所得，進一步拓展與遷移，以便分析、解決實際問題．