Question

【題目】氯堿工業是重要的化學工業，采用電解精制的飽和食鹽水來制取。因為粗鹽中含有雜質、泥沙等，必須經過提純才能使用。

A 某興趣小組進行粗鹽提純實驗，步驟見下圖：

（1）操作②名稱是_____，該操作中用玻璃棒引流時，玻璃棒下端靠在_____處；

（2）操作③蒸發，如果蒸發皿中的液滴飛濺，應采取的措施是_____；

（3）提純實驗前，稱取粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為，最終得到晶體，該實驗精鹽的產率是_____。

（4）經過上述方法得到的氯化鈉晶體為_____（填“混合物”或“純凈物”）

B 提純時常用下列操作步驟：

①用稍過量的除去；

②過濾；

③用稍過量的除去；

④用稍過量的除去

⑤用稍過量的除去等。則：

（1）正確的操作順序為_____（填序號）。

（2）加入溶液，其目的之一是除去，還有一個目的，其反應的化學方程式為_____。

Answer 1

【答案】過濾 三層濾紙 用玻璃棒攪拌或移開酒精燈 80% 混合物 ③⑤④②① BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

【解析】

A、（1）操作②是將固體和液體分離，是過濾操作，該操作中玻璃棒的目的是引流，玻璃棒下端應靠在三層濾紙一側；

（2）操作③蒸發，如果蒸發皿中的液滴飛濺，應采取的措施是用玻璃棒攪拌或移開酒精燈；

（3）稱取粗鹽，將該粗鹽逐漸加入盛有水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止，稱得剩余粗鹽為，則溶解的粗鹽質量為8g，最終得到晶體，該實驗精鹽的產率是；

（4）因為粗鹽中含有雜質、泥沙等，經過溶解過濾，只能除去泥沙，再蒸發后得到的晶體是混合物。

B、（1）鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將除去MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將除去Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為③⑤④②①；
（2）加入Na2CO3溶液，其目的之一是除去CaCl2，還有一個目的是除去多余的氯化鋇，其反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl．