Question

【題目】請回答下列問題．

(1)工業上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是___(填序號)．

(2)金屬材料包括純金屬以及它們的___．鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與___和___同時接觸．

(3)將m克Zn和Mg的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，充分反應后過濾，將濾渣洗滌、干燥后稱量。質量仍為m克，對所得濾液和濾渣有如下四種判斷：

A 濾液可能是無色

B 濾液中一定有ZnCl2和MgCl2

C 濾渣中的物質可能有3種

D 濾渣中加稀鹽酸一定有氣泡產生

以上判斷正確的是____(填序號)。

(4)現有兩瓶失去標簽的溶液，溶質分別可能是氯化鈉、硝酸銅、硫酸鈉、硝酸、硫酸、碳酸鈉中的一種，檢驗步驟如下：

Ⅰ．分別取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，經測定混合溶液顯酸性。由此可推斷這兩瓶溶液中的溶質一定不是____；(填化學式，多填、少填、錯填均不得分，下同)

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。則這兩瓶溶液中的溶質至少是____中的一種；試推斷這兩瓶溶液的溶質可能的組合有_____種(填數字)。

Answer 1

【答案】③ 合金 氧氣 水 AB Na2CO3、Cu(NO3)2 Na2SO4、H2SO4 4

【解析】

（1）鋁土礦中含有鋁元素，可用來冶煉金屬鋁；其他礦石中不含鋁元素，不能用來冶煉鋁；故填：③；

（2）①金屬材料包括純金屬以及它們的合金；

②鐵制品生銹的條件是同時與氧氣和水直接接觸；

（3）由于金屬的活動性是鋅>鐵>銅，將Zn和Mg的混合物中加入一定質量的CuCl2溶液，鎂與先氯化銅反應生成氯化鎂和銅，根據化學方程式Mg+CuCl2=MgCl2+Cu可知，每24份質量的鎂能生成64份質量的銅，固體質量會增加，當鎂反應完后，鋅再與氯化銅反應生成氯化鋅和銅，根據化學方程式Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu可知，每64份質量的鋅能生成64份質量的銅，固體質量會減少，反應后金屬的質量不變，故鋅一定參加了反應，由此可知：

A 根據Zn和Mg的混合物加入氯化銅溶液中，則Zn和Mg與氯化銅反應生成氯化鋅、氯化鎂和銅，可能為無色，故A正確；

B、濾液中一定有ZnCl2和MgCl2，故B正確；

C、鋅參加了反應，則鎂一定全部反應完，濾渣中不可能含有3物質，故C錯誤；

D、濾渣中不一定含有銅，一定沒有鎂，可能存在鐵，故加入鹽酸不一定有氣泡產生，故D錯誤。故選AB；

（4）

Ⅰ．硝酸銅溶液是藍色，取少量混合，無明顯現象，溶液無色透明，說明不存在硝酸銅，因為硝酸銅溶于水是藍色溶液，碳酸鈉與酸混合后有氣泡冒出，經測定混合溶液顯酸性，所以不存在Na2CO3、Cu(NO3)2；

Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀，說明混合溶液中含有硫酸根離子，因為硫酸鋇是白色沉淀，所以可能含有Na2SO4、H2SO4中的一種；因為硫酸和硫酸鈉都能與硝酸鋇生成白色沉淀；這兩瓶溶液的溶質可能的組合有：硫酸鈉和硫酸；硫酸鈉和硝酸；氯化鈉和硫酸；硝酸和硫酸，所以這兩瓶溶液的溶質可能的組合有4種。