Question

工業上采用氨堿法生產純堿，先向飽和的食鹽水中通入

 

在加壓條件下不斷通入

 

，使生成的

 

大量析出，過濾后，將濾渣加熱分解即得純堿．寫出以上發生的反應的化學方程式

 

．
1862年，比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，使之循環使用．寫出反應的化學方程式

 

．
1926年，我國化學家侯德榜創立了更為先進的

 

制堿法（也叫

 

制堿法）即向濾液中加入

 

，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作

 

，

 

溶液可循環使用．

Answer 1

分析：根據氨堿法生產純堿的反應原理書寫化學方程式，注意條件和配平；氨氣溶于水呈堿性，更容易吸收酸性氧化物二氧化碳，在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨小的多，會先從溶液中析出．在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，根據侯氏制堿法的反應原理回答后面的問題即可．

解答：解：氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉；
氨氣溶于水所得氨水呈堿性，比水更易吸收二氧化碳；在一定溫度下，碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，故碳酸氫銨能首先從溶液中析出．
在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳，所以整個過程是先向飽和的食鹽水中通入氨氣，在加壓條件下不斷通入二氧化碳，使生成的碳酸氫鈉大量析出，發生反應的化學原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
比利時化學家索爾維發明了氨堿法制堿，即向過濾后的濾液中加熟石灰以回收氨，該反應的反應物是氯化銨和氫氧化鈣，生成物是氯化鈣、水、氨氣，用觀察法配平，氨氣后面標上上升符號，所以方程式是：2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
1926年，我國化學家侯德榜創立了更為先進的聯合制堿法（也叫侯氏制堿法），即向濾液中加入氯化鈉，使其中的氯化銨單獨結晶析出，用作氮肥，氯化鈉溶液可循環使用．
故答為：氨氣；二氧化碳；碳酸氫鈉；NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃+NH₄Cl、2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；2NH₄Cl+Ca（OH）₂═CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；聯合；侯氏；氯化鈉；氮肥；氯化鈉．

點評：了解工業上采用氨堿法生產純堿的方法是解答本題的關鍵．應提高書寫化學用語的能力．