Question

向一定量含有KCl和CaCl₂的混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為27.6%的K₂CO₃溶液，所加入K₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖所示．
（1）恰好反應時，需K₂CO₃溶液的質量為______g；
（2）計算原混合溶液中含氯化鈣的質量；
（3）若用溶質的質量分數相同的Na₂CO₃溶液代替上述的K₂CO₃溶液進行實驗，計算恰好完全反應時，所消耗的Na₂CO₃溶液與K₂CO₃溶液的質量比．

Answer 1

解：（1）由圖可知當沉淀質量不再增加說明恰好反應，由圖可知需K₂CO₃溶液的質量為50g；故填：50；
（2）設原混合溶液中含CaCl₂的質量為x
K₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2KCl
111 100
x 10.0 g

x=11.1 g
答：原混合溶液中含CaCl₂的質量為11.1 g．
（3）設需要27.6%Na₂CO₃溶液中溶質的質量為y．
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106 100
y 10.0 g

y=10.6 g
需要27.6%Na₂CO₃溶液的質量==38.4g
m（Na₂CO₃溶液）：m（K₂CO₃溶液）=38.4g：50g=53：6 9
答：所消耗的Na₂CO₃溶液與K₂CO₃溶液的質量比為53：69．
分析：（1）由圖可知當沉淀質量不再增加說明恰好反應，由圖可知需K₂CO₃溶液的質量分析；
（2）根據生成沉淀的質量就是碳酸鈣的質量即可求出氯化鈣的質量進行解答；
（3）根據氯化鈣的質量可以求出需要Na₂CO₃溶液進而求出消耗的Na₂CO₃溶液與K₂CO₃溶液的質量比即可．
點評：本題考查利用化學反應方程式的計算，學生能利用圖明確碳酸鈣的質量是解答的關鍵，在本題中學生還應注意質量守恒、注意物質的變化等來解答．