Question

【題目】有兩種外觀類似黃金的制品①Cu-Ag合金和②Cu-Zn合金，若實驗室只提供一瓶稀硫酸和必要儀器。

（1）你認為能測出合金 （填序號）中銅的質(zhì)量分數(shù)。

（2）取上述（1）中合金粉末20g放入燒杯中，加入50g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)， 燒

杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為69.8g。求：

①根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為 g。

②求所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

【答案】（1）②（2）①0.2克；②19.6%

【解析】

試題分析：因為①中金屬不能和酸發(fā)生反應(yīng)，無法判斷其中一種金屬的質(zhì)量，所以能夠測定的是合金②。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為=50克+20克-69.8克=0.2克，設(shè)有鋅的質(zhì)量為X，過程中需要硫酸的質(zhì)量為Y。

Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑

65 98 2

X Y 0.2克

列比例式得：65：X=98：Y=2:0.2克 解得X=6.5克 Y=9.8克

求所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)=9.8克／50克×100%=19.6%。