Question

10毫升密度為1.84克/厘米³，質量分數為98.0%的濃H₂SO₄與40毫升水充分混合后，求：
（1）所得稀硫酸的溶質質量分數為多少？
（2）該稀H₂SO₄能與多少克鋅恰好完全反應？（水的密度為1.0克/厘米3）

Answer 1

分析：（1）利用質量與體積的轉化關系，確定混合后所得稀硫酸中溶質質量與溶液質量，計算所得稀硫酸的溶質質量分數；
（2）根據硫酸與鋅反應的化學方程式，由硫酸的質量可計算反應所消耗鋅的質量．

解答：解：（1）H₂SO₄的質量=10mL×1.84g/cm³×98.0%=18.032g
稀H₂SO₄溶液的質量=10mL×1.84g/cm³+40mL×1g/cm³=58.4g
稀H₂SO₄溶液中溶質的質量分數=

18.032g

58.4g

×100%≈31%
（2）設需要Zn的質量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98 
x  10mL×1.84g/cm³×98.0%

65

98

=

x

10mL×1.84g/cm3×98.0%

  x=12.0g
答：（1）所得稀硫酸的溶質質量分數為31%；
（2）該稀H₂SO₄能與12.0g鋅恰好完全反應．

點評：對濃硫酸加水稀釋時，溶液中溶質硫酸的質量不變，利用反應的化學方程式由硫酸的質量計算反應消耗鋅的質量．