Question

36、請你和小明一起進行實驗室制取二氧化碳和二氧化碳的性質探究實驗．
（1）確定藥品．小明對3組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥品	實驗現象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	碳酸鈉粉末和稀鹽酸	產生氣泡速率很快，形成大量泡沫從導管沖出

從制取和收集的角度分析，一般選擇第①組藥品，該組藥品發生反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

；
不選擇第③組藥品的原因是

反應速率太快，難以控制，難以收集

．
（2）檢查儀器藥品：下面是實驗桌上擺放好的該實驗所需的用品，小明發現其中缺少了一種必需的實驗儀器和一種藥品，請你寫出所缺儀器的名稱

鑷子、

；所缺藥品是

稀鹽酸

；
（3）選擇裝置．通過對制取氧氣的2套裝置的分析，他選擇用過氧化氫制取氧氣的發生裝置．你認為他選擇的依據是

固體和液體反應，不需要加熱（或反應物狀態和反應條件與用過氧化氫制取氧氣相同）

．
若要得想到平穩的氣流，你認為他最好改用的發生裝置是（下圖）

A

（選填“A”或“B”）；
若用C裝置干燥生成的二氧化碳，C中盛放的液體試劑是

濃硫酸

，氣體應從

a

（選填“a”或“b”）端導入．
（4）制取氣體．將藥品裝入所選裝置制取氣體，并用向上排空氣法收集．驗滿方法是

將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅

．
（5）氣體檢驗．將生成的氣體通入石灰水中，石灰水不渾濁．可能的原因是什么？

所用鹽酸濃度太大，制得二氧化碳中含有HCl氣體

．
（6）清洗整理．小明發現此時試管中石灰石表面的還在產生氣泡．他認為該廢液顯

酸性

性，請你幫他設計實驗驗證他的猜想

用pH試紙測其pH＜7

．

Answer 1

分析：（1）此題通過分析表格中的信息，從制取和收集角度分析，一般選擇第①組藥品：塊狀石灰石和稀鹽酸；
（2）查看給出的儀器和藥品，根據石灰石和稀鹽酸反應的藥品和裝置進行選擇；
（3）比較二氧化碳的反應裝置和反應原理：制取二氧化碳使用固體+液體反應，不需加熱；用過氧化氫制取氧氣的發生裝置：固體+液體，且不需要加熱．收集二氧化碳應從a端進；
（4）回顧二氧化碳的驗滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，看是否熄滅；
（5）檢驗方法二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．不變渾濁，說明有其它雜質與氫氧化鈣發生反應；
（6）溶液呈酸性的鑒別方法很多，根據酸的化學性質選擇方法．

解答：解：（1）稀硫酸與石灰石反應生成難溶的硫酸鈣覆蓋在石灰石表面阻止反應繼續發生，碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應速度太快來不及收集，故選第①組藥品；
（2）給出的藥品中少了稀鹽酸，儀器中少了鑷子
（3）制取二氧化碳的藥品是固體與液體，反應條件是常溫，和雙氧水制氧氣的反應物狀態和反應條件是相同的，故選擇的發生裝置應相同．要想得到平穩氣需控制雙氧水的滴加速度，若要得到干燥的二氧化碳需用濃硫酸吸收水分，二氧化碳密度比空氣大，需從a端進入；
（4）學會區別二氧化碳和氧氣的驗滿方法．將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅
（5）氣體檢驗．將生成的氣體通入石灰水中，石灰水不渾濁，說明二氧化碳氣體中含有能與氫氧化鈣反應的其它氣體，只能是鹽酸揮發出的氯化氫，故可能原因所用鹽酸濃度太大，制得二氧化碳中含有HCl 氣體．
（6）檢驗酸性的方法：根據酸的化學性質，酸性溶液能使紫色石蕊變紅，pH小于7，能與金屬反應生成氫氣，能與碳酸鹽反應生成二氧化碳氣體等．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，反應太快，難以控制
（2）鑷子、稀鹽酸
（3）固體和液體反應，不需要加熱（或反應物狀態和反應條件與用過氧化氫制取氧氣相同（4）A，濃硫酸，a
將燃著的木條放在集氣瓶口，觀察火焰是否熄滅
（5）所用鹽酸濃度太大，制得二氧化碳中含有HCl 氣體
（6）酸性  用pH試紙測其pH＜7
（ 其他合理方法也可）

點評：熟練記憶：二氧化碳的實驗室制法：固+液，不需加熱；反應原理、發生裝置和收集裝置用到的儀器，以及其檢驗和驗滿的方法和操作．學會用探究的方法研究實驗問題．