Question

（5分）現將一定質量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的鹽酸，生成氣體的質量與加入鹽酸的質量關系如圖所示。

⑴當鹽酸質量為150g時，溶液中溶質化學式為 ；
⑵求固體中碳酸鈉的質量？(寫出計算過程，保留一位小數)
⑶當充分反應后溶液中氯化鈉的質量為     g。

Answer 1

NaCl、HCl   15.9g ⑶23.4

試題分析：將一定質量含氫氧化鈉的碳酸鈉固體中加入100g水充分溶解，向其中加入稀鹽酸，鹽酸會和氫氧化鈉先反應，然后再和碳酸鈉反應，當鹽酸質量為150g時，氫氧化鈉和碳酸鈉都已經被完全反應，所以溶質應該是生成的氯化鈉和鹽酸，化學式為NaCl、HCl，　
設碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl ==2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                     44          106:44="x" :6.6g    x=15.9g
x                      6.6g           
當充分反應后溶液中氯化鈉的的質量，可以分解氯元素守恒，總共消耗HCl的質量=146×10%=14.6，所以氯元素質量為14.6×35.5/36.5，設氯化鈉質量為y，則35.5y/58.5=14.6×35.5/36.5，解得y=23.4g。