Question

（2011?徐匯區(qū)一模）請你用學過的化學知識回答生活中的問題：
（1）用化學符號表示：食品包裝中做干燥劑的生石灰

CaO

；干電池中做電極的石墨

C

；碳酸飲料中的碳酸

H₂CO₃

．
（2）生活中一些常見物質(zhì)的pH，如下圖所示，胃酸過多的人宜吃

玉米粥

和

雞蛋清

．  
（3）清涼油的主要成分薄荷腦（C₁₀H₁₀O），它的摩爾質(zhì)量為

146g/mol

，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為

120：10：16（或者60：5：8）

，73g薄荷腦的物質(zhì)的量是

0.5

摩爾，3.01×10²³個薄荷腦分子的質(zhì)量為

73

g．
（4）化肥硝酸銨（NH₄NO₃）中N元素的質(zhì)量分數(shù)為

35%

，10噸NH₄NO₃中含氮元素

3.5

噸，與

7.49

噸尿素
[CO（NH₂）₂]的含氮量相等（精確到0.01）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡，進行解答；
（2）根據(jù)酸堿中和的原理，胃酸過多的人適宜食用弱堿性食品，依據(jù)表格提供物質(zhì)的pH即可作出選擇；
（3）根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量；每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個微粒；
化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；進行解答；
（4）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量

×100%，進行解答；
根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答．

解答：解：（1）鈣元素的化合價為+2，氧元素的化合價為-2，因此生石灰的化學式為：CaO；
干電池中做電極的石墨的化學式為：C；
碳酸根的化合價為-2，氫元素的化合價為+1，因此碳酸飲料中的碳酸的化學式為：H₂CO₃；
故答案為：CaO； C； H₂CO₃ ；
（2）根據(jù)酸堿中和的原理，胃酸過多的人適宜食用弱堿性食品，依據(jù)表格提供物質(zhì)的pH即可知胃酸過多的人宜吃 玉米粥和雞蛋清；  故答案為：玉米粥；雞蛋清；
（3）根據(jù)1摩任何物質(zhì)的質(zhì)量都是以克為單位，數(shù)值上等于該種原子的相對原子質(zhì)量； 因此清涼油（C₁₀H₁₀O）的摩爾質(zhì)量為：12×10+10+16=146g/mol；  
化合物中各元素質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比；可得清涼油（C₁₀H₁₀O）中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：（12×10）：10：16=120：10：16=60：5：8；
73g薄荷腦的物質(zhì)的量是   73g÷146g/mol=0.5 mol；
根據(jù)每1摩爾任何物質(zhì)含有阿伏伽德羅常數(shù)（約6.02×10²³）個微粒；因此3.01×10²³個薄荷腦分子的質(zhì)量為73g；
故答案為：146g/mol；  120：10：16（或者60：5：8）；0.5； 73；
（4）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=

該元素相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)

物質(zhì)相對分子質(zhì)量

×100%，可得
硝酸銨（NH₄NO₃）中N元素的質(zhì)量分數(shù)為

14×2

14×2+4+16×3

×100%=

28

80

×100%=35%；
10噸NH₄NO₃中含氮元素質(zhì)量為：10噸×35%=3.5噸；
設(shè)x噸尿素[CO（NH₂）₂]的含氮量與10噸NH₄NO₃中含氮元素質(zhì)量相等
x×

14×2

12+16+16×2

×100%=3.5噸  解答x=7.49
故答案為：35%； 3.5；7.49．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．