Question

實驗室常用石灰石與稀鹽酸制取C0₂，某同學設計了兩種制取CO₂的部分裝置（見右圖）．
（1）實驗室制取C0₂的化學方程式為：

 

；
（2）儀器A的名稱是：

 

；
（3）圖1裝置的不規范之處是：

 

；
（4）用圖2裝置C0₂時，要使反應停止，最簡便的操作方法是：

 

；
（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，原因可能是

 

；
（6）若實驗室需制備2.2L C0₂，理論上需純度為80%的石灰石多少克？（假設該狀態下C0₂的密度為2克/L）．

Answer 1

分析：（1）根據反應物和反應原理書寫化學方程式；
（2）根據儀器的圖象和用途判斷儀器名稱；
（3）根據裝置特點找出不規范之處；
（4）通過分離反應物來停止反應；
（5）從反應物的角度分析產生二氧化碳少的原因；
（6）可首先二氧化碳的體積換算成質量，利用化學方程式，列出比例式進行求解碳酸鈣的質量，然后利用質量分數求出石灰石的質量．

解答：解：（1）實驗室制取C0₂用石灰石和稀鹽酸反應，化學方程式為：CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0，注意配平和氣體符號；
（2）儀器A的名稱是：長頸漏斗；
（3）從圖1裝置的看，鐵夾夾在試管的底部，應該夾在試管的中上部；
（4）用圖2裝置C0₂時，要使反應停止，最簡便的操作方法是關閉活塞，試管中的氣體排不出來，壓強增大，把鹽酸壓回長頸漏斗，使固液分離，反應停止；
（5）實驗時，向盛有石灰石的試管中加入足量稀鹽酸后，發現石灰石表面僅有極少量氣泡產生，原因可能是石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低；
（6）根據二氧化碳的質量通過化學方程式進行計算．
故答案為：（1）CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0   
（2）長頸漏斗
（3）鐵夾夾在試管的底部
（4）關閉活塞
（5）石灰石中碳酸鈣的含量過低或稀鹽酸的濃度過低
（6）解：設碳酸鈣的質量為x
m（CO₂）=2克/L×2.2L=4.4克  
CaC0₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0
100               44
x                 4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
石灰石的質量為10g÷80%=12.5g
答：理論上需純度為80%的石灰石12.5g．

點評：此題綜合考查了實驗室制取二氧化碳的裝置特點和根據化學方程式進行的計算，要根據已有知識進行靈活運用，只有這樣才能完整準確的完成題目．