Question

由Mg、Cu組成混合物14.5g跟一定量的30%的稀硫酸恰好完全反應，除去水分后，得到24.1g固體物質（不含結晶水），則在化學反應中，生成氫氣的質量為______g，消耗30%的稀硫酸的質量約為______g（保留一位小數）．

Answer 1

因為恰好完全反應，所以除去水分后的固體即為MgSO₄和Cu，根據質量守恒定律可以知道，和鎂離子結合的硫酸根離子的質量為：24.1g-14.5g=9.6g，可據此求出MgSO₄的質量為：9.6g÷

32+16×3

24+32+16×3

×10%=12g；
設生成氫氣的質量為x，反應消耗的硫酸的質量為y
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
98120 2
y 12g x

98

y

=

2

x

=

120

12g

解得：x=0.2g，y=9.8g
所以消耗30%的稀硫酸的質量為：9.8g÷30%=32.7g
故答案為：0.2；32.7．