Question

某中學化學學習小組在閱讀了“除去織物上污漬的方法”后，發現草酸能夠用于除去水果漬、血漬、鐵銹、藍墨水等污漬．對草酸產生了濃厚的興趣．教師告訴同學們草酸的化學式為H₂C₂O₄，受熱分解．同學們對草酸受熱分解進行探究：
（1）提出問題：草酸受熱分解的產物會是什么呢？
（2）查閱資料：①草酸晶體熔點較低，加熱到182℃便開始熔化；
②無水硫酸銅為白色固體，易吸收水變成藍色晶體，可用于檢驗水或作干燥劑；
③堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣兩種固體的混合物，是常用的干燥劑，暴露在空氣里，其氧化鈣易與水反應，化學方程式為    ．而氫氧化鈉易與二氧化碳反應，化學方程式為    ．
（3）猜想與假設：
第一種：草酸分解產物是CO₂和H₂；
第二種：草酸分解產物是CO₂、CO和H₂O；
第三種：草酸分解產物是CO₂和H₂O．
（4）實驗裝置的設計及實驗：
甲、乙同學分別設計了裝置Ⅰ和裝置Ⅱ．并分別用各自的裝置進行了實驗．

（5）實驗記錄：
甲同學實驗觀察到無水硫酸銅由白色變成藍色，澄清石灰水變渾濁，且生成的氣體通過堿石灰后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
乙同學實驗觀察到紫石蕊試液變紅，無水硫酸銅由白色變成藍色，且生成的氣體通過氫氧化鈉溶液后，在尖嘴處點燃后能燃燒，在火焰上方罩一個內壁附有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁．
（6）結論：第2種猜想符合草酸分解實際，草酸受熱分解的化學反應方程式為：    ．
（7）反思與評價：實驗之后，甲、乙同學相互交流各自的設計，并找到了不足．
A．在草酸受熱分解裝置設計上更科學的是裝置    （填Ⅰ或Ⅱ）．
B．在檢驗分解產物是否存在水的設計上，有漏洞的是裝置    （填Ⅰ或Ⅱ）．
C．在檢驗分解產物是否存在氫氣的問題上，二者認為均被忽視了，但同時認為只要使用上
述裝置     就可順利完成實驗證明，其操作方法是    ．

Answer 1

【答案】分析：（2）③氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，可以據此完成解答；
（6）若猜想2成立，則說明草酸分解產生了二氧化碳、一氧化碳和水，可以據此寫出化學方程式；
（7）A、根據草酸的熔點即兩個裝置中的加熱裝置可以完成判斷；
B、在檢驗水的生成時，為了防止通過其他液體而引起干擾，所以應該先檢驗，可以據此分析；
C、根據氫氣燃燒的產物即其產物的檢驗方法來進行解答．
解答：解：（2）③氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，其化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；而氫氧化鈉和二氧化碳反應生成了碳酸鈉和水，其化學方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（6）若猜想2成立，則說明草酸分解產生了二氧化碳、一氧化碳和水，可以據此寫出化學方程式為：H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O；
（7）A、根據題給的信息可以知道草酸的熔點較低，所以為防止草酸熔化后流入導管中影響實驗，所以裝置Ⅱ所選擇的底部有凹槽的試管較好；
B、在檢驗水的生成時，為了防止通過其他液體而引起干擾，所以應該先檢驗，所以裝置Ⅰ能夠檢驗出水的生成，而裝置Ⅱ通過了紫色石蕊試液，會干擾水的鑒別；
C、氫氣燃燒要產生水，所以尾氣燃燒產生了水，即可判斷，而無需紫色石蕊試液，即裝置Ⅰ即可完成對是否產生氫氣的判斷，具體的方法為：在火焰上罩一干燥燒杯，觀察，若內壁有水霧形成則有；反之沒有．
故答案為：（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂；2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（6）H₂C₂O₄CO↑+CO₂↑+H₂O；
（7）A．Ⅱ；
B．Ⅱ；
C．Ⅰ；在火焰上罩一干燥燒杯，觀察，若內壁有水霧形成則有，反之沒有．
點評：熟練掌握常見氣體的性質，并能利用其性質對它進行檢驗、鑒別，這是我們必須掌握的基本技能，也是化學實驗考查的熱點之一．