Question

（2013?徐匯區一模）化學實驗是探究物質的組成、性質與制取重要方法和手段．
（1）A、B二個研究物質組成的實驗．請回答：

①導致A實驗測定結果偏小的可能原因有

紅磷少（或裝置氣密性不好等）

（舉一例）．
②B實驗通過驗證反應產物并根據化學反應前后

元素

種類不變來推斷甲烷的組成．
（2）化學興趣小組的同學在研究氨氣的性質時，做了如圖所示的實驗：

根據上述實驗現象，推斷氨氣的兩條物理性質

密度比空氣小

、

易溶于水

．
（3）根據下列實驗裝置圖，回答問題：

（Ⅰ）寫出標有序號的儀器名稱：①

試管

，②

長頸漏斗

；
（Ⅱ）連接裝置A與C，用氯酸鉀制取氧氣，反應方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

，
實驗操作有：a．停止加熱  b．固定試管   c．將導管從水槽中取出  d．裝藥品和放棉花 e．加熱，收集氧氣．上述過程中缺少的一步操作是

氣密性檢查

．
（Ⅲ）實驗室制取二氧化碳氣體，應選擇的發生裝置為

B

，收集裝置應選

E

．反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（Ⅳ）若進行木炭還原氧化銅實驗，需用A裝置外，還需連接

F

裝置，連接該裝置的目的是

檢驗氣體生成物

，實驗結束后，先用彈簧夾將連接兩個裝置的橡皮管夾住，然后熄滅酒精燈，這樣做除了能防止生成的銅被氧化外，還具有的作用是

防止F中溶液倒吸，使試管爆裂

．

Answer 1

分析：（1）測定空氣中氧氣含量的實驗中，氣體減少的體積小于l/5的可能原因：①紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有耗盡；②裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙      等）；  ③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少等；根據甲烷燃燒的產物是二氧化碳和水，推測甲烷的元素組成；
（2）根據實驗的現象推測氨氣的性質；
（3）（Ⅰ）        熟練掌握常見化學儀器的名稱及其用途；（Ⅱ）用氯酸鉀制取氧氣，產生氯化鉀和氧氣，寫出方程式；根據實驗的步驟回答操作；
（Ⅲ）根據反應物的狀態和反應條件選擇發生裝置；根據氣體的密度和溶解性選擇收集方法；
（Ⅳ）根據木炭還原氧化銅實驗的裝置特點分析．

解答：解：（1）測定空氣中氧氣含量的實驗中，氣體減少的體積小于l/5的可能原因：①紅磷的量不足，瓶內氧氣沒有耗盡；②裝置漏氣（如塞子未塞緊、燃燒匙與橡皮塞之間有縫隙      等）；  ③未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內的水的體積減少等；故導致A實驗測定結果偏小的可能原因有：紅磷少（或裝置氣密性不好等）；
B實驗通過驗證反應產物二氧化碳和水并根據化學反應前后元素種類不變推測甲烷一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素的結論；
（2）根據向下排空氣法收集氨氣的方法可知氨氣的密度比空氣��；根據形成噴泉的現象說明氨氣易溶于水、且噴泉是紅色的，同時說明氨氣的水溶液顯堿性的化學性質；
（3））（Ⅰ）①是試管；  ②是長頸漏斗；
（Ⅱ）用氯酸鉀制取氧氣，產生氯化鉀和氧氣，反應方程式為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
制取氣體時在加藥品前，需要檢查裝置的氣密性，然后裝藥品和放棉花、固定試管、加熱，收集氧氣、將導管從水槽中取出、停止加熱；
（Ⅲ）制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，屬于固體和液體在常溫下的反應，因此應選用的發生裝置是B；因為二氧化碳易溶于水，密度比空氣大，故收集裝置E（向上排空氣法）；反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（Ⅳ）若進行木炭還原氧化銅實驗，需用A裝置外，因為還要檢驗反應的產物，故還需連接F裝置；實驗結束后，先用彈簧夾將連接兩個裝置的橡皮管夾住，然后熄滅酒精燈，這樣做除了能防止生成的銅被氧化外，因為停止加熱后會使試管驟冷，因此還具有的作用是：防止F中溶液倒吸，使試管爆裂．
故答案為：（1）①紅磷少（或裝置氣密性不好等）；      ②元素
（2）密度比空氣小     易溶于水
（3）（Ⅰ）①試管    ②長頸漏斗；（Ⅱ）  2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑    氣密性檢查
（Ⅲ） B      E       CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（Ⅳ） F     檢驗氣體生成物       防止F中溶液倒吸，使試管爆裂

點評：本題考查了測定空氣中氧氣的體積分數的有關問題、常見氣體的制取和收集等，知識面較廣，關鍵是了解用紅磷測定氧氣在空氣中含量的實驗的注意事項、了解實驗數據的處理或者誤差分析的方法及技巧及常見氣體的制取裝置、收集方法等的選擇等．