Question

空氣是一種寶貴的自然資源，人類無時無刻離不開空氣．通過一段時間的化學學習，我們已經了解了空氣中氧氣的性質與制法，請結合所學知識回答下列問題．

（1）下列有關氧氣的敘述正確的是

B

A．氧氣的化學性質比較活潑，是可燃物
B．氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉變為液體或固體
C．給氯酸鉀加熱，若不加二氧化錳就不產生氧氣
D．因為氧氣與氮氣的密度不同，所以工業上分離液態空氣法制取氧氣
（2）實驗室制取氧氣，可供選擇的實驗裝置如圖所示．
①寫出圖中標號的儀器名稱：a

分液漏斗

，b

試管

；
②寫出一個用B裝置制取O₂反應的符號表達式

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

；該裝置中試管口略向下傾斜的原因是

防止冷凝水倒流引起試管炸裂

；若將B、C裝置組裝在一起制氧氣，實驗結束，停止加熱前要先進行的操作是

將導管從水槽中移出來

．
③若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應選用的發生裝置是

A

（填字母）．在加試劑之前的操作是

檢查裝置的氣密性

．
④收集較純凈的氧氣可選用的裝置是

C

（填字母）．用向上排空氣法收集氧氣，并用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣的

密度比空氣大

、

支持燃燒

性質．
⑤已知一氧化氮氣體的密度比空氣略大，難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置

C

（填字母）．

Answer 1

分析：（1）據氧氣的性質和氧氣的制取分析解答；
（2）①據常用儀器回答；
②B裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，實驗室利用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀的方法制取氧氣可用此裝置；并據反應原理書寫方程式，據實驗注意事項分析解答；
③用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱，故選發生裝置A，在加試劑之前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
④收集較純凈的氧氣用排水法，并據氧氣的密度、助燃的性質分析解答；
⑤據一氧化氮的密度和溶解性確定收集方法．

解答：解：（1）A．氧氣的化學性質比較活潑，但不能燃燒，故不是可燃物，錯誤；
B．氧氣在低溫、高壓的條件下可以轉變為液體或固體，正確；
C．給氯酸鉀加熱，若不加二氧化錳也能產生氧氣，但需加熱到較高的溫度，故錯誤；
D．氧氣與氮氣的沸點不同，所以工業上可用分離液態空氣法制取氧氣，不是因為二者密度不同，故錯誤；
（2）①圖中標號的儀器分別是分液漏斗和試管；
②用B裝置制取O₂屬于固體加熱型，可用加熱氯酸鉀、高錳酸鉀的方法制取氧氣，反應的符號表達式分別2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑或2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；該裝置中試管口略向下傾斜是為了防止冷凝水倒流引起試管炸裂；若將B、C裝置組裝在一起制氧氣，實驗結束，停止加熱前要先進行的操作是
將導管從水槽中移出來，防止水倒吸引起試管炸裂；
③若用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，不需加熱，故選發生裝置A，在加試劑之前要檢查裝置的氣密性，防止裝置漏氣；
④氧氣不易溶于水，所以收集較純凈的氧氣用排水法，用向上排空氣法收集氧氣，因為氧氣密度比空氣大，用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗氧氣是否收集滿，這是利用了氧氣支持燃燒的性質；
⑤已知一氧化氮氣體的密度比空氣略大，難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用排水法；
故答案為：（1）B；
（2）①分液漏斗；試管；
②2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止冷凝水倒流引起試管炸裂；將導管從水槽中移出來；
③A；檢查裝置的氣密性；
④C；密度比空氣大；支持燃燒；
⑤C．

點評：據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據氣體的密度和溶解性選擇收集裝置，此外，還要掌握實驗室制取氧氣的反應原理、儀器、氣體的性質等知識才能正確分析此類試題．