Question

【題目】（8分）某化學研究性學習小組進行了氨（NH3）的制取和有關性質的探究實驗。

資料卡片：氨氣通常情況下是有刺激性氣味的無色氣體，密度比空氣小，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，極易溶于水，濃氨水具有揮發性。加熱熟石灰和氯化銨固體混合物可以生成氨氣，若要快速產生氨氣，可以將濃氨水滴加到生石灰中得到。

請根據有關信息回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是 。

（2）氯化銨是化肥中的 ，利用A裝置制取氨氣的化學方程式是 。

（3）將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，發生裝置最好是 （選填裝置編號）。

（4）研究性學習小組用D裝置收集氨氣，判斷氨氣已經收集滿的方法是 。

（5）研究性學習小組用下圖所示的裝置探究氨的性質，觀察到脫脂棉團由白色變為紅色。該現象涉及到氨氣的性質是 （填字母編號）。

A．氨分子是不斷運動的 B．濃氨水具有揮發性

C．氨氣有刺激性氣味 D．氨氣的水溶液顯堿性

（6）若將制取氨氣的熟石灰溶于水形成的飽和溶液置于小燒杯并放入一只大燒杯中（如下圖），在大燒杯中加入下列物質，觀察到小燒杯中飽和溶液變渾濁，則加入的物質是 （填字母編號）。

A．水和濃硫酸 B．水和氯化鈉固體

C．水和硝酸銨固體 D．水和氫氧化鈉固體

Answer 1

【答案】（1）試管 （2）氮肥 Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2＋NH3↑＋H2O

（3）B （4）將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙便藍色，說明氨氣已集滿

（5）ABD （6）AD

【解析】

試題分析：（1）常見儀器的識記：試管

（2）氯化銨含營養元素N，屬于化肥中的氮肥；利用A裝置制取氨氣，說明是固體和固體在加熱條件下反應，應是加熱熟石灰和氯化銨固體混合物，化學方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl△CaCl2＋NH3↑＋H2O

（3）氣體發生裝置的選擇依據：反應物的狀態和反應條件，將濃氨水滴加到生石灰中快速產生氨氣，屬于固體和液體在常溫下反應，故發生裝置最好是B

（4）用D裝置收集氨氣，由于氨氣的密度比空氣小，故應從短管n端進氣，長管m端出氣，故判斷氨氣已經收集滿的方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙放在m端，若試紙便藍色，說明氨氣已集滿

（5）根據滴有無色酚酞溶液的脫脂棉團變紅的現象，可得出的結論有：氨分子是不斷運動的，濃氨水具有揮發性，氨氣的水溶液顯堿性，故選ABD

（6）根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減低，故要使小燒杯中飽和氫氧化鈣溶液析出晶體而變渾濁，就應該升高溫度，濃硫酸和氫氧化鈉固體溶于水都會放熱，使溶液溫度升高，故選AD