Question

甲和乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示：
（1）20℃時，甲物質的溶解度

 

（填“大于”、“等于”或“小于”）乙物質的溶解度；
（2）60℃時，在100g水中加入80g甲固體，充分攪拌所得溶液的質量分數是

 

．
（3）80℃時，某溶液所溶解的甲和乙物質都已飽和．把該溶液冷卻到室溫，有晶體析出，經檢驗發現析出的晶體主要是甲，其原因是

 

（填編號）
①80℃時，甲的溶解度更大；
②80℃時，乙的溶解度更大；
③甲的溶解度受溫度變化的影響比乙大．
（4）若有一甲的溶液中混有少量乙要提純甲可采用

 

方法．

Answer 1

分析：理解固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響及分離混合物的依據．

解答：解：（1）由固體的溶解度曲線不難看出，20℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度，故答案為：等于
（2）60℃時，甲的溶解度是60克，即100克水中最多溶解60克甲，因此把80克甲加入100克水中，故所得溶液中溶質的質量分數為：

60克

100克+60克

×100%═37.5%
（3）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響很大，乙的溶解度受溫度的影響很小，因此把80℃時的兩物質的飽和溶液降溫至室溫，溶液中析出的晶體甲比乙多，故答案為：③
（4）由于甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響很大，乙的溶解度受溫度的影響很小，因此提純混有少量乙的甲應采取降溫結晶或冷卻熱飽和溶液的方法．故答案為：冷卻熱飽和溶液（或降溫結晶）

點評：主要考查了固體溶解度曲線的意義、溫度對固體溶解度的影響及分離混合物的方法，培養學生分析問題、解決問題的能力．