Question

如圖是某研究性學習小組設計的幾種裝置，請你分析并回答下列問題：
（1）圖中標號儀器為：a

鐵架臺

，b

長頸漏斗

（2）裝置A可用作實驗室制取O₂或CO₂的發生裝置，用此裝置制取CO₂的化學方程式是

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O

．
（3）某同學從裝置A得到啟發，在裝置A的基礎上增加了隔離銅網改成裝置B來制取氫氣，又用一支底部有一個小洞的試管和礦泉水瓶組合成裝置C（夾持儀器都略去）．則B與A相比優點是

可隨時控制反應的發生和停止

，而裝置B顯示的化學反應狀態為

已停止

（填“進行中”或“已停止”）．
（4）用裝置C制取CO₂時若將銅網改用鐵絲網做成，則產生的后果是

鐵網與稀鹽酸反應生成氫氣，使制取的二氧化碳不純

，說明金屬活動性Fe

＞

Cu（填“=”或“＞”或“＜”）

Answer 1

分析：（1）熟記常見儀器的名稱；
（2）依據實驗室制取二氧化碳的反應原理書寫方程式；
（3）分析AB實驗裝置的不同，找出優缺點，并據圖示分析反應狀態；
（4）鐵排在金屬活動性順序表中氫的前面，可與酸反應，銅排在氫后，據此分析解答．

解答：解：（1）標號儀器分別是鐵架臺、長頸漏斗；
（2）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）裝置B比A多出了一個銅網和止水夾，將止水夾打開，反應進行，關閉止水夾，試管內氣壓增大，將液體壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止，故可以隨時控制反應的進行和停止；裝置B中液體被壓入長頸漏斗，所以反應已停止；
（4）如果改用鐵網，鐵可以與酸反應產生氫氣，造成制取的氣體不純；從而說明鐵排在氫前，可與酸反應，比銅的金屬活動性強；
故答案為：
（1）鐵架臺，長頸漏斗；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）可隨時控制反應的發生和停止；已停止；
④鐵網與稀鹽酸反應生成氫氣，使制取的二氧化碳不純；＞．

點評：據實驗裝置的不同之處分析出不同的儀器的作用，排在金屬活動性順序表中氫的前面，可與鹽酸反應，排在氫后的金屬則與鹽酸不反應，再結合相關知識分析得出結論．