Question

（2012?西城區二模）有鹽酸、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液、石灰水和酚酞溶液6種無色溶液，進行如下實驗．已知：Na₂CO₃和CaCl₂可以發生復分解反應．
（1）若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是

酚酞溶液

．
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，則發生反應的化學方程式是

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
（3）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，則最終溶液中一定存在的溶質是

NaOH、NaCl、酚酞

．
（4）若兩溶液混合時能發生反應但無明顯現象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，則兩溶液混合時發生反應的化學方程式是

Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

．
（5）若A、B、C、D和E分別是上述6種溶液中的一種．B是A、C反應的產物，E是D、C反應的產物．B、C、E溶液中溶質可能是

NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH

．

Answer 1

分析：（1）酚酞溶液遇堿溶液變紅色、常見溶液的酸堿性，進行分析判斷．
（2）根據題目所給物質，碳酸鹽與酸反應會產生氣體，據此進行分析解答．
（3）題目所給物質中只有碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應后碳酸鈉與石灰水可能恰好完全反應，據此進行分析解答．
（4）兩溶液混合時能發生反應但無明顯現象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，該白色沉淀只能是碳酸鈣沉淀，則兩種溶液反應后的生成物是與碳酸鈉溶液反應生成了碳酸鈣沉淀，說明兩種溶液反應后生成的含鈣離子的化合物，故兩溶液是鹽酸和石灰水．
（5）根據題目所給六種物質相互之間的反應，確定B、C、E溶液中的溶質．

解答：解：（1）酚酞溶液遇堿溶液變紅色，氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、石灰水均顯堿性，若兩溶液混合，溶液呈紅色，則其中一種溶液一定是酚酞溶液．
（2）若兩溶液混合，有氣體生成，碳酸鈉溶液與鹽酸反應符合要求，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）將上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固體生成，題目所給物質中只有碳酸鈉與石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，反應后碳酸鈉與石灰水可能恰好完全反應，則最終溶液中一定存在的溶質是生成的氯化鈉、氫氧化鈉和酚酞．
（4）兩溶液混合時能發生反應但無明顯現象，再加入第三種溶液，有白色固體生成，根據題目所涉及的物質，該白色沉淀只能是碳酸鈣沉淀，則兩種溶液反應后的生成物是與碳酸鈉溶液反應生成了碳酸鈣沉淀，說明兩種溶液反應后生成的含鈣離子的化合物，故兩溶液是鹽酸和石灰水，反應的化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
（5）題目所給六種物質中，鹽酸與氫氧化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈣能發生反應，碳酸鈉與氫氧化鈣能發生反應，根據題意，A與C、D與C能發生反應，故C為Na₂CO₃，A、D是鹽酸、氫氧化鈣中的一種，則B、E為NaOH、NaCl中的一種．B、C、E溶液中溶質可能是NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH．
故答案為：（1）酚酞溶液；（2）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；（3）NaOH、NaCl、酚酞；（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；（5）NaOH、Na₂CO₃、NaCl或NaCl、Na₂CO₃、NaOH．

點評：本題難度較大，掌握酸堿鹽之間的反應、復分解反應發生的條件等是正確解答本題的關鍵所在．