Question

（2010?梅州）工業上用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl₂和H₂，反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．現取一定質量分數的NaCl溶液214.6g進行電解，當NaCl完全反應時，生成0.4gH₂．
（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為______g，參加反應的NaCl的質量為______g．
（2）當NaCl完全反應時，所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少？（假設生成的Cl₂和H₂全部逸出）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據題目中給出的化學方程式，利用生成的氫氣質量可求出生成的氯氣質量及參加反應的氯化鈉的質量；
（2）同樣根據方程式利用氫氣質量，可求出反應生成的氫氧化鈉的質量，然后用氫氧化鈉的質量除以反應后溶液的質量可得到反應后溶質的質量分數．其中反應后溶液的質量=參加反應的固體質量+液體質量-反應生成的氣體質量．
解答：解：（1）設NaCl完全反應時生成Cl₂的質量為x，參加反應的NaCl的質量為y
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
117                    2   71
 y                    0.4g  x 
      x=14.2g
      y=23.4g 
（2）設生成NaOH的質量為z．
2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80     2
                 z     0.4g
      z=16g
則NaOH的質量分數=×100%=8%
答：（1）當NaCl完全反應時，生成Cl₂的質量為14.2g，參加反應的NaCl的質量為23.4g；
（2）所得NaOH溶液中溶質的質量分數為8%．
點評：此題是溶質質量分數和化學方程式相結合的計算題，因為解題所用的化學方程式已經給出，使難度有所降低，此題重點是掌握住溶質質量分數的計算公式．