Question

實驗室常用大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳．現用25g含碳酸鈣80%的大理石與100g稀鹽酸反應制取二氧化碳，恰好完全反應．試計算：
（1）生成二氧化碳的質量是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式，由恰好完全反應所消耗碳酸鈣的質量計算生成二氧化碳及消耗HCl的質量；利用溶液中溶質的質量分數的計算公式，由HCl的質量與稀鹽酸的質量比計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．

解答：解：設生成二氧化碳的質量為x，消耗HCl的質量為y
2HCl+CaCO₃═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
73    100             44
y    25g×80%          x

44

x

=

100

25g×80%

  x=8.8g

73

y

=

100

25g×80%

  y=14.6g
所用稀鹽酸的溶質質量分數=

14.6g

100g

×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的質量是8.8g；（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數是14.6%．

點評：根據化學方程式的計算，所使用物質的質量必須為純凈物的質量，含雜質的物質的質量必須轉化為純凈物的質量才能代入化學方程式的計算．