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完成下表：

實驗內容	反應現象	反應的符號（化學式）表達式
鐵在氧氣中燃燒
木炭在氧氣中燃燒

根據鐵、碳在氧氣中的反應現象解答．

實驗內容

反應現象

反應的符號（化學式）表達式

鐵在氧氣中燃燒

劇烈燃燒火星四射、放出大量的熱、生成黑色固體

Fe+O₂

點燃

Fe₃O₄

木炭在氧氣中燃燒

發出白光、放熱、生成使澄清石灰水變渾濁的氣體

C+O₂

點燃

CO₂

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

14、期末化學實驗老師整理藥品時，拿出一瓶久置的氫氧化鈣粉末[Ca（OH）₂]，他讓小劉和小趙對這瓶氫氧化鈣粉末的組成進行實驗探究．
（1）提出問題：這瓶氫氧化鈣是否已經生成碳酸鈣（CaCO₃）而變質？
（2）進行猜想：A：氫氧化鈣全部變為碳酸鈣；B：氫氧化鈣部分變為碳酸鈣；C：氫氧化鈣沒有變質．
（3）設計實驗方案、進行實驗：下表是對猜想A進行實驗探究的過程示例：

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	①濾液不變色 ②有氣泡產生	氫氧化鈣全部變為碳酸鈣

請你另選擇一種猜想參與探究，完成下表．

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	① 濾液變為紅色，有氣泡產生	氫氧化鈣部分變為碳酸鈣
取樣，加適量水，攪拌，過濾 ①取少量濾液于試管中，滴入酚酞試液 ②取少量濾渣于試管中，加入鹽酸	② 濾液變為紅色，無氣泡產生（或無明顯現象）	氫氧化鈣沒有變質

（4）原理與用途：①氫氧化鈣俗稱

熟石灰（或消石灰）

，農業上一般采用氫氧化鈣改良

酸

性土壤（選填“酸”或“堿”）．
②氫氧化鈣變質是由于

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

（化學方程式說明理由）

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學實驗課上，教師給了同學們一小包黑色粉末，這種黑色粉末可能是氧化銅、炭粉或者是這兩種物質的混合物，請你和同學們一起探究黑色粉末的成分．
（提出假設）假設①黑色粉末是炭粉；假設②黑色粉末是

；假設③黑色粉末是

．
（設計實驗）同學們對實驗做了如下設想和分析，取少量黑色粉末于燒杯中，加入過量的稀硫酸，充分攪拌后，靜置．請你完成下表：

實驗中可能出現的現象	結論
	假設①成立
	假設②成立
	假設③成立

（實驗驗證）通過實驗并對實驗現象進行分析，確定了黑色粉末是炭粉和氧化銅的混合物．
（拓展思維）為了進一步探究炭粉和氧化銅的性質，同學們又利用這種混合物補充做了如下實驗：將此混合物隔絕空氣加熱到高溫，待反應停止后冷卻到室溫，得到剩余固體X，再將X加入到過量的稀硫酸中，充分攪拌后，靜置．
（1）若靜置后溶液呈無色，則溶液中含有的溶質是

；
（2）若靜置后溶液呈藍色，則溶液中含有的溶質是

，剩余固體X中一定含有

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發生復分解反應，發生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質的產生（例如，有沉淀或氣體），反應才發生．
（3）進行實驗并觀察實驗現象，請結合實驗完成下表：

實驗步驟	實驗現象	化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸		H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液		H₂SO₄+K₂CO₃=K₂SO₄+CO₂↑+H₂O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液	溶液由無色變淺紅色，并不褪色
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液	有白色沉淀
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體	有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使濕的紅石蕊試紙變藍

（4）解釋與結論：
上述反應為什么能夠發生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓，②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑，③中有H⁺+OH^-→H₂O，④中有

，⑤中有

，從而使化學反應得以發生．經過分析，同學們得出的結論，猜想

正確．
（5）形成網絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網絡．在網絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現有Ca²⁺、HCO₃^-、NH₄⁺三種離子，請將它們填入合適的“

”內，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網絡．

（6）拓展應用：根據得出的結論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：

物質	在溶劑A中的溶解度/g	在溶劑B中的溶解度/g
AgNO₃	170	86
Ba（NO₃）₂	9.3	97.2
AgCl	1.5×10^-4	0.8
BaCl₂	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發生復分解反應的化學方程式為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發生復分解反應的化學方程式為

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?懷柔區二模）某化學興趣小組的同學用純鋅粒與稀鹽酸反應制氫氣時，發現產生氣泡的速度較慢．就采用補加濃度更大的鹽酸來提高反應速度，但不小心誤加了CuSO₄溶液，結果產生氣泡的速度也大大加快，于是他們對此問題進行實驗探究．
【提出問題】：此反應速度明顯加快的原因是什么？
【猜想】：①加入的CuS0₄溶液中的SO₄^2-使反應速度加快
②加入的CuSO₄溶液中的H₂O使反應速度加快
③加入的CuSO₄溶液中的Cu²⁺使反應速度加快
④加入CuSO₄溶液后，鋅置換出的少量銅使反應速度加快
你認為最不可能的猜想是

②

（填序號，下同）．
【實驗驗證】：用a、b、c、d四支干凈試管取等質量且過量的純鋅粒后，再分別向試管中加入同體積同溶質質量分數的稀鹽酸．
請你幫助他們繼續完成下表：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
1．向試管a中加入少量NaCl晶體	產生氣泡速度不變	鈉（或Na⁺）鈉（或Na⁺）離子對反應速度無影響
2．向試管b中加入少量 Na₂SO₄ Na₂SO₄ 晶體	產生氣泡速度不變	猜想①不成立
1．向試管c中加入少量Cu粉	產生氣泡速度明顯加快	猜想 ④ ④ 成立
1．向試管d中加入少量Cu粉，立即再加入CuSO₄粉末．	產生氣泡速度，與第3步試管c的速度幾乎相同	猜想 ③ ③ 成立

【結論】：在鋅和稀鹽酸反應時，當加入可溶性銅鹽或銅粉，可加快化學反應速度．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖1像表示鹽酸和氫氧化鈉溶液發生反應過程中溶液的pH變化．請從圖象中獲取信息，回答下列問題：

（1）進行該反應的實驗操作是按照以上圖2中

乙

（填甲或乙）圖所示進行，燒杯中溶液的顏色變化是

紅色變為無色

．
（2）曲線上C點表示

鹽酸和氫氧化鈉剛好完全中和

（3）用溶質的質量分數為36.5%的鹽酸40g與足量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，需要溶質的質量分數為20%的氫氧化鈉溶液

g．
（4）甲乙丙丁四位同學在氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液時，發現了一個意外現象：溶液變成了紅色，一會兒紅色就消失了．
【猜想】
甲：可能是酚酞變質的緣故；
乙：可能是氫氧化鈉溶液與空氣中二氧化碳反應的緣故；
丙：可能是酚酞與空氣中氧氣反應，使紅色消失的緣故；
丁：可能與氫氧化鈉溶液質量分數大小有關．
【查閱資料】
碳酸鈉溶液顯堿性．
【理論分析】
甲同學剛提出自己的猜想，就遭到其余三位同學的否定，三位同學的理由是

氫氧化鈉溶液滴入酚酞試液，溶液變成了紅色，可排除酚酞變質

．乙同學的猜想也不正確，理由是

碳酸鈉溶液顯堿性，也可使酚酞試劑變紅

．
【實驗設計】
為證實丙同學的猜想，還需作如下實驗，請完成下表．

實驗步驟	設計這一步驟的目的
1、用煮沸過的蒸餾水配制氫氧化鈉溶液	排出水中的氧氣
2、在氫氧化鈉溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油	隔絕空氣隔絕空氣

（5）通過以上實驗，四位同學看到：溶液先變成紅色，一會紅色消失．因此酚酞紅色褪去與氧氣無關．若丁同學的猜想正確，設計如下實驗證明并完成有關問題

試驗方法	觀察到的現象和結論
方案一：分別配制不同質量分數的氫氧化鈉溶液，然后各滴加2滴酚酞試液	質量分數小的溶液中紅色不消失，質量分數大的溶液中紅色消失，則證明紅色消失與氫氧化鈉溶液質量分數大小有關紅色消失與氫氧化鈉溶液質量分數大小有關．
方案二：將滴有酚酞試液的濃氫氧化鈉溶液加水稀釋加水稀釋	溶液變紅溶液變紅

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