Question

【題目】某學習小組的同學做完木炭還原氧化銅的實驗后，觀察到固體只有少量為紅色，黑色成分含量較多，于是決定對木炭還原氧化銅后的固體成分進行探究．請你參加如下探究過程：
（1）對固體成分猜想．
猜想I：固體含銅、木炭和氧化銅；
猜想Ⅱ：固體含銅和；
猜想Ⅲ：固體含銅和
（2）設計實驗并進行探究．實驗操作流程及現象如下：

該學習小組由上述實驗及現象得出固體成分含銅、木炭和氧化銅的結論．你認為此結論（填“正確”或“不正確”）．理由是 ．
（3）步驟 ②包括溶解和兩步操作，使用到的儀器有 ．
（4）寫出由固體B生成藍色溶液E的有關化學方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）木炭；氧化銅
（2）不正確；溶液A為無色，說明固體不含氧化銅
（3）過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺
（4）2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【解析】解：（1）根據反應物是氧化銅和木炭，生成物的固體是銅，結合反應中的過量和不足問題，對固體成分猜想：①銅、氧化銅和木炭，②銅和木炭的混合物．③銅和氧化銅的混合物，． 所以答案是：木炭；氧化銅（位置可互換）．（2）根據質量守恒定律，反應物中的元素有：碳、銅、氧，結合通入石灰水后出現渾濁，可以推出C是二氧化碳，固體B灼燒后得到的黑色物質與硫酸反應會得到藍色溶液，可以推出D是氧化銅；根據C是二氧化碳、D是氧化銅且原固體粉末與稀硫酸反應生成固體B和無色溶液A，可以確定 B 的組成是：C、Cu，推斷固體粉末只含C、Cu．所以答案是：不正確；溶液A為無色，說明固體不含氧化銅 （3）要將粉末狀的固體分離，成溶液和固體，需要先將樣品粉末配成溶液，步驟②包括溶解和過濾操作，所以答案是：過濾、燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（4）由固體B生成藍色溶液E的有關化學方程式：2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
所以答案是：（1）木炭；氧化銅（位置可互換）（2）不正確；溶液A為無色，說明固體不含氧化銅．（3）過濾；燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺（4）2Cu+O2=2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的理解，了解注意：a、配平 b、條件 c、箭號．