Question

有一碳酸鈉溶液，質量為100克，向其中倒入200克稀硫酸，恰好完全反應，得溶液291.2克，求：
（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據反應前后總質量的減少量為二氧化碳的質量，求出二氧化碳的質量，根據化學方程式，已知二氧化碳的質量可求出碳酸鈉和硫酸鈉的質量，根據溶液中溶質質量分數=

溶質質量

溶液質量

×100%可求出溶液中溶質的質量分數

解答：解：生成二氧化碳的質量為100g+200g-291.2g=8.8g
設碳酸鈉的質量為x，生成硫酸鈉的質量為y
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
106          142        44
x            y          8.8g

106

44

=

x

8.8g

  x=21.2g

142

44

=

y

8.8g

   y=28.4g
（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為

21.2g

100g

×100%=21.2%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數=

28.4g

291.2g

×100%=9.75%
答：（1）碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為21.2%
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為9.75%
故答案為：（1）21.2%  （2）9.75%

點評：根據反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量關系，由反應中某物質的質量可計算反應中其它物質的質量．