Question

27、天然水受到污染后，凈化時需要運用科學的方法．
（1）天然水污染的來源有

工業三廢的任意排放

（寫出一種即可）；常用的凈水方法有

吸附

（寫出一種即可）．
（2）漂白粉可用水的殺菌消毒，其有效成分是次氯酸鈣[化學式為Ca（ClO）₂]．次氯酸鈣可發生如下反應：Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，則X的化學式為

CO₂

．次氯酸鈣中氯元素的化合價是

-1

（3）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法有

A，B，E

；
A．沉淀B．過濾C．煮沸D．蒸餾E．吸附
（4）取水后加入絮凝劑（明礬）的作用是

加快沉降的速度

；
（5）自來水廠常用二氧化氯進行投藥消毒，二氧化氯的化學式為

ClO₂

．

Answer 1

分析：天然水污染后，要進行凈化，本題中涉及到了水的污染，造成水污染的原因主要有：工業三廢的任意排放，農藥化肥的大量使用，生活污水的隨意排放，對水進行凈化就是根據其所含有的雜質進行除雜，要明確凈化過程中所用試劑的作用．根據質量守恒定律是推測物質化學式的重要依據．

解答：解：（1）造成水污染的原因主要有：工業三廢的任意排放，農藥化肥的大量使用，生活污水的隨意排放，凈水就是除去水中的雜質，常用的方法有沉降、吸附、消毒、蒸餾等，所以本題答案是：工業三廢的任意排放，吸附；
（2）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，由反應的化學方程式，
Ca（ClO）₂+X+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，Ca+2Cl+3O+X+2H=Ca+2Cl+5O+C+2H，
可知X中含有兩個氧原子和一個碳原子，故化學式為CO₂，根據次氯酸鈣的化學式，要求氯元素的化合價，根據化合價規則，可得和（+2）+2×Cl+2×（-2）=0，解得Cl=-1．
所以本題答案為：CO₂，-1；
（3）自來水廠生產自來水時，使用的凈水方法自然沉降、過濾、吸附、消毒等，所以本題答案為：A，B，E；
（4）經過自然沉降后，除去的是大顆粒不溶性固體雜質，水中還漂浮著不溶性固體小顆粒，不易沉降，而明礬能將這些小顆粒凝聚在其表面聚集成大顆粒，從而加快沉降的速度，所以本題的答案為：加快沉降的速度；
（5）由兩種元素組成的物質，其命名方法是從右向左，讀作某化某，根據二氧化氯名稱，可得二氧化氯的化學式為：ClO₂．

點評：本題綜合考查了水的污染及凈化的措施，同時還考查了根據質量守恒定律推斷物質的化學式，以及元素化合價的求算．