Question

【題目】用氫氧化鈉溶液測定某硫酸溶液溶質的質量分數．實驗如下：取25g該硫酸溶液，加入到燒杯中，然后把50g質量分數為10%的氫氧化鈉溶液不斷滴入燒杯中，同時用電子PH計不斷讀取反應時的PH，得出如圖所示的關系，求；
（1）該硫酸溶液溶質的質量分數．
（2）配制500g上述硫酸溶液，所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量．

Answer 1

【答案】
（1）解：當溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應，此時消耗10%的氫氧化鈉溶液40g．

設該硫酸溶液溶質的質量分數為x．

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
40g×10%	25g×x

x=19.6%

答：該硫酸溶液溶質的質量分數為19.6%．

（2）解：設所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量為y．

500g×19.6%=y×98%

y=100g

答：所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量為100g．

【解析】解：設所需質量分數為98%的硫酸溶液的質量為y． 500g×19.6%=y×98%
y=100g
（1）根據當溶液的pH值等于7說明硫酸恰好和氫氧化鈉溶液反應，消耗10%的氫氧化鈉溶液40g進行解答；（2）根據98%的硫酸溶液與500g上述硫酸溶液中溶質質量相等進行解答．