Question

在化學反應中，參加化學反應的各物質的總質量與生成物的總質量是否會發生改變？同學們進行了探究．四個小組各做了一個實驗．
（1）第一組用實驗測定的數據有：木炭和容器的總質量mg，其燃燒后灰燼和容器的總質量ng．m和n 關系為：m

＞

n（填“＜”“＞”“=”）
（2）第二組用實驗測定的數據有：光亮的鐵釘質量為xg，其生銹后的質量為yg．x和y的關系為：x

＜

y．
通過對上述兩個實驗的分析，你認為用有氣體參加或生成的化學反應來驗證質量守恒定律時，應

在密閉容器內進行

，才能判定參加化學反應的反應物總質量和生成物的總質量是否相等．
（3）第三組作了如下實驗：（裝置如圖）錐形 瓶內插有一根上端系有一小氣球，下端能與白磷
接觸的玻璃管．引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進玻璃管內，氣球縮進的原因是

白磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內的壓強小于瓶外的壓強

．將
錐形瓶放在托盤天平上稱量，天平仍平衡，這說明：

化學反應前各物質的質量總和與反應后各物質的質量總和相等

．

Answer 1

分析：本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．本題中的實驗探究也應符合這一規律，如果用的藥品相互反應生成的是沉淀和水，可以用燒杯等敞口容器；如果用的藥品生成的是氣體、或有氣體加入或與空氣中的其它成分反應，就必須用密閉的容器．本題中，第一組用的是木炭，碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空氣中去了，因此m＞n；第二組用的是鐵絲生銹，是鐵和氧氣緩慢氧化生成了氧化鐵，加入了氧氣的質量，因此x＜y；第三組引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進玻璃管內，氣球縮進的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內的壓強小于瓶外的壓強．

解答：解：（1）第一組用的是木炭，碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳散逸到空氣中去了，因此m＞n；故答案為：＞
（2）第二組用的是鐵絲生銹，是鐵和氧氣緩慢氧化生成了氧化鐵，加入了氧氣的質量，因此x＜y；故答案為：＜；在密閉容器內進行
（3）第三組引燃白磷，氣球脹大待錐形瓶冷卻至室溫后，氣球部分縮進玻璃管內，氣球縮進的原因是：白磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內的壓強小于瓶外的壓強；天平平衡說明：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和；故答案為：白磷燃燒消耗氧氣，導致瓶內的壓強小于瓶外的壓強；化學反應前各物質的質量總和與反應后各物質的質量總和相等

點評：本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，要加強記憶有關內容，并理解應用，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，還要注意藥品的選擇和裝置的選擇，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中．