海水“曬鹽”得到的粗鹽往往含有不溶性雜質（如泥沙）和可溶性雜質（如MgCl
2、CaCl
2、Na
2SO
4等），必須對其進行分離和提純，才能用于工業生產和人們的日常生活，請你運用所學知識，完成粗鹽提純的過程．
第一步：除去粗鹽中的不溶性雜質．
已知室溫下（20℃）NaCl的溶解度是36克，現稱取3.6克粗鹽加入燒杯中，然后量取
10
10
毫升水倒入燒杯中，充分攪拌溶解，接下來要做的是
過濾
過濾
，這一步中玻璃棒作用是
引流
引流
．
第二步：除去粗鹽中的可溶性雜質．
（1）向濾液中加入過量的
氫氧化鈉（NaOH）
氫氧化鈉（NaOH）
、
氯化鋇（BaCl2）
氯化鋇（BaCl2）
、
碳酸鈉（Na2CO3）
碳酸鈉（Na2CO3）
等試劑．
（2）過濾，向濾液中加入適量的
稀鹽酸
稀鹽酸
，將濾液的pH調節為7．若使用PH試紙，測試方法為
取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應數值
取一小段pH試紙放在潔凈的點滴板或玻璃片上，用玻璃棒蘸取少許溶液滴在pH試紙上，然后將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出相應數值
．
（3）蒸發結晶得到精鹽．
除去可溶性雜質涉及到的相關化學方程式有：
①
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
；②
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
；③
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
；④
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓
；⑤
NaOH+HCl═NaCl+H2O
NaOH+HCl═NaCl+H2O
；⑥
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
2HCl+Na2CO3═2NaCl+H2O+CO2↑
．
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