Question

【題目】向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，參加反應的NaOH溶液質量與生成沉淀質量關系如圖，僅考慮沉淀為Cu(OH)2。則下列說法正確的是 ( )

A. 整個反應過程中，溶液中氯離子個數不變

B. PM段的溶液中加入鐵粉，會產生氣泡

C. M點溶液中氯化鈉的質量分數為8.3％

D. 沉淀完全時，m1的數值為80

Answer 1

【答案】AC

【解析】化學反應過程只是原子重新組合的過程，反應前后原子的種類、個數不變。向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中，逐滴加入溶質質量分數為10％的NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅和氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水。A.因為只生成氫氧化銅沉淀，故A選項整個反應過程中，氯離子個數都存在于溶液中，所以溶液中氯離子個數不變；B.向混合物中加入氫氧化鈉時，鹽酸先和氫氧化鈉反應，所以P點溶液中的溶質有兩種氯化鈉和氯化銅，PM段的溶液中加入鐵粉，發生的反應是鐵和氯化銅生成銅和氯化亞鐵，所以不會產生氣泡；C. 設氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的質量為x

HCl + NaOH==H2O+NaCl

40 58.5

40g×10％ x

40/ 40g×10％=58.5/x x=5.85g

設氫氧化鈉和氯化銅反應生成氯化鈉的質量為y

CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl及有關數據可知是正確的敘述；

80 98 117

z 9.8g y

98/9.8g=117/y y=11.7g

98/9.8g=80/z z=8g 和氯化銅反應的氫氧化鈉溶液的質量為：8g÷10%=80g

M點氯化鈉的質量為11.7g+5.85g=17.55g

M點溶液的質量為40g+80g+100g-9.8g=210.2g

M點溶液中氯化鈉的質量分數為17.55g÷210.2g ×100%≈8.3％，

D. 沉淀完全時，m1的數值為80g+40g=120g

選AC