Question

【題目】FeCl3可用作催化劑和外傷止血劑．某實驗興趣小組利用FeCl3腐蝕電路銅板后的溶液（主要成分為FeCl2、CuCl2）進行了氯化鐵回收實驗。

【閱讀資料：】

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

不同金屬氫氧化物可以在不同的pH范圍內從溶液中沉淀析出，工業上利用調節溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，再進行物質分離。下表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH

（1）操作x的名稱是 。

（2）實驗中，步驟b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范圍，請寫出鹽酸與氧化銅反應的化學方程式 ；你認為步驟b調節溶液的pH到 （填數值范圍）比較合適。

（3）實驗中，步驟d加稀鹽酸前，因缺少 （填操作名稱）而使獲得的氯化鐵溶液中混有氯化銅溶液，試寫出步驟d中發生的化學反應方程式 。

（4）FeCl3溶液容易生成Fe（OH）3發生變質，在保存FeCl3溶液時，常向FeCl3溶液中加入某種酸，以防止FeCl3溶液變質，你認為選用 （用字母表示）最合理。

A．稀硫酸 B．稀鹽酸

Answer 1

【答案】（1）過濾。（2）CuO+2HCl=CuCl2+H2O，3.2≤PH﹤4.7。

（3）洗滌，Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O（4）B

【解析】

試題分析：（1）通過操作x分別得到了固體和液體，故x是過濾操作；

（2）鹽酸和氧化銅反應產生氯化銅和水，反應的方程式為：2HCl+CuO=CuCl2+H2O；根據實驗目的可知，要讓Fe3+沉淀完全，Cu2+不能形成沉淀，氫氧化鐵沉淀完全的pH為3.2，氫氧化銅開始沉淀時的pH為4.7，要讓Fe3+沉淀完全，Cu2+不形成沉淀，溶液的pH應保持在3.2～4.7之間的范圍；

（3）過濾后得到的氫氧化鐵固體要洗滌，否則會沾有氯化銅；氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成的是氯化氫和水：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；

（4）鹽酸能夠和氫氧化鐵反應不產生新的雜質，可以防止氯化鐵變質產生氫氧化鐵。