Question

【題目】碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰水作原料來制備，某工廠為了測定一批石灰石中所含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1000g石灰石中樣品，磨成粉末后，放在電爐上高溫煅燒至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為648g．已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，樣品中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，據(jù)此計(jì)算：

（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．

（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為352g；（2）石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量即為產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，生成二氧化碳的質(zhì)量為1000g﹣648g=352g．

（2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，

CaCO3CaO+CO2↑

100 44

x 352g

x=800g

石灰樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=80%．