【題目】在學習相對原子質(zhì)量時，我們得出一推論:相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，自己試著說說怎樣推出的_______？
【答案】原子由核外電子和原子核構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，對于質(zhì)子和中子而言，核外電子的質(zhì)量可以忽略不記，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此原子的質(zhì)量可以表示為：
，
即
；
相對原子質(zhì)量的定義為一個原子實際質(zhì)量與
原子質(zhì)量的
的比值，則有：
，原子質(zhì)量的與1個質(zhì)子的質(zhì)量、1個中子的質(zhì)量近似相等，那么對上式進行約分，即可得到相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
【解析】
根據(jù)相對原子質(zhì)量的推導過程進行分析。
原子由核外電子和原子核構成，原子核由質(zhì)子和中子構成，對于質(zhì)子和中子而言，核外電子的質(zhì)量可以忽略不記，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，因此原子的質(zhì)量可以表示為：
，
即；
相對原子質(zhì)量的定義為一個原子實際質(zhì)量與原子質(zhì)量的的比值，則有：
，原子質(zhì)量的與1個質(zhì)子的質(zhì)量、1個中子的質(zhì)量近似相等，那么對上式進行約分，即可得到相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。
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【題目】“宏觀辨識與微觀探析”是化學的核心素養(yǎng)之一。
（1）構成物質(zhì)的粒子有分子、原子和_____________。能保持氧氣化學性質(zhì)的最小粒子是________
（2）人們常用模型來進行認知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請在圖B方框中畫出相應的粒子圖形。________
（3）我國科學家研究高效催化劑能使CO和H2O在120℃下發(fā)生反應，生成H2和CO2，反應的化學方程式為_____________。
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【題目】某同學做粗鹽的初步提純實驗涉及如下操作，下列有關敘述不正確的是
A. 操作①符合稱量藥品的要求
B. 操作②中量取的水多于10 mL
C. 操作③中傾倒粗鹽水時液面要低于濾紙邊緣
D. 操作④造成的后果是局部過熱、液滴飛濺
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具。如圖是元素周期表部分內(nèi)容，請根據(jù)表中信息完成相關問題。
（1）鈹原子的相對原子質(zhì)量是________，它屬于________（填“金屬”或“非金屬”）元素。
（2）第三周期中含有的非金屬元素共有________種。
（3）元素周期表的縱行叫做族，分為主族、副族、Ⅷ族和0族。主族用字母“A”來表示，共有七個主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、ⅦA族表示。同一主族元素化學性質(zhì)相似。
①甲同學研究了同主族元素原子結(jié)構的共同點，提出將氦元素放在第ⅡA族，甲同學的依據(jù)是________；乙同學進行了反駁，認為氦元素屬于0族元素的一種，乙同學的依據(jù)是________。
②硒元素是人體必須的微量元素之一，有防癌、抗癌的作用。硒原子結(jié)構示意圖如圖
請你分析硒元素在元素周期表中的位置是第4周期、第________族。
（4）核電荷數(shù)1-18的非金屬元素A和B，可形成原子個數(shù)比1：1和2：1的兩種常溫下呈液態(tài)的化合物，寫出這兩種化合物的化學式________。
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【題目】根據(jù)下列三種微粒結(jié)構示意圖，所獲取信息不正確的是（ ）
A. ②③化學性質(zhì)相同B. 它們的化學性質(zhì)都活潑
C. ①表示的是原子，②表示的是離子D. ②表示的元素是金屬元素
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【題目】康泰克等以前治療感冒的常用藥，因含PPA（苯丙醇胺）對人體有較大副作用而被禁用，PPA的化學式為C9H13NO．求：
（1）C9H13NO的相對分子質(zhì)量_____
（2）C9H13NO中各元素的質(zhì)量比_____
（3）C9H13NO中氧元素的質(zhì)量分數(shù)_____
（4）在100g C9H13NO中氧元素的質(zhì)量．_____．
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【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有Fe2O3、KClO4、NaHCO3、NaN3等物質(zhì)，當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量的氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。
（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生Na和一種氣體，該氣體是_____
（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成Fe和Na2O，該反應屬于_____反應。
（3）KClO4是助氧化劑，與Na反應生成KCl、Na2O，該反應中氯元素化合價_____。（填“不變”或“升高”或“降低”）
（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_____。
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【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)(不考慮黃銅中的其他雜質(zhì))，現(xiàn)將15 mL稀鹽酸分三次加入5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)見下表
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
加入稀鹽酸的體積(mL) | 5 | 5 | 5 |
生成氫氣的質(zhì)量(g) | 0.04 | m | 0.02 |
試計算：(1)m=_________。(2)此黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)是__________？
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【題目】2011年3月，日本海嘯引發(fā)福島第一核電站的放射性物質(zhì)外泄，有關131I（碘﹣131，即131I原子中含有53個質(zhì)子，78個中子）的相關報道成為熱門話題．請回答下列問題：
（1）131I原子的核外電子數(shù)為_____，相對原子質(zhì)量為_____．
（2）自然界中普遍存在另一種穩(wěn)定的碘原子127I，它和131I同屬于碘元素．127I原子的質(zhì)子數(shù)為_____，中子數(shù)為_____．
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