Question

右圖A、B、C為三種物質的溶解度曲線，據圖回答：

（1）t₁℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小順序是            ；
（2）將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是       ，無溶質析出的是        ；
（3）當 A中含有少量B時，為了得到純凈的A，
可采用                的方法；
（4）若將t₂℃三種物質的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是                                       

Answer 1

（1）C>B>A         （2）A ,   C      （3）降溫結晶    （4）B>C>A

（1）由溶解度曲線可知這三種物質的溶解度大小關系為：C＞B＞A．
（2）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度受溫度的影響很小，而C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此將t₂℃時的等質量三種物質的飽和溶液分別降到0℃時，析出溶質最多的是 A，沒有晶體析出的是C．故選A，C
（3）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度受溫度的影響很小，因此提純混有少量B的A時，主要采取降溫結晶的方法．故答案為：降溫結晶（或冷卻熱飽和溶液）
（4）由于A的溶解度隨溫度的升高而增大，B的溶解度受溫度的影響很小，因此它們的飽和溶液降溫至t₁℃時都會有晶體析出，及析出晶體后的溶液仍就是飽和溶液，t₁℃時B的溶解度比A大，即得到的飽和溶液B的溶質的質量分數比A要大．而由于C的溶解度隨溫度的升高而減小，因此它的飽和溶液由t₂℃降到t₁℃時，它的飽和溶液就變成了不飽和溶液；在t₂℃時，A和C的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質的質量分數相等，在t₂℃降到t₁℃時， A有晶體析出，C為不飽和，溶質質量分數不變，因此C的溶液中溶質的質量分數比A大；由溶解曲線可以看出在由t₂℃降到t₁℃時，B雖然有晶體析出，但仍然大于C不飽和溶液的溶質質量分數．故B＞C＞A。