Question

硫酸廠排放的污水中通常含有硫酸雜質．為測定污水中硫酸的溶質質量分數做如下實驗：取10g該污水，向污水中逐滴加入溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，所滴加氫氧化鈉溶液的質量與溶液pH變化關系如圖所示．請根據實驗計算，該污水中硫酸的溶質質量分數是多少？

Answer 1

分析：已知中性溶液的ph值為7，由圖示數據可知，向污水中滴加氫氧化鈉溶液至5g時，與硫酸完全反應．利用氫氧化鈉與硫酸反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，可計算出樣品中H₂SO₄的質量；然后根據溶質質量分數公式計算即可．

解答：解：設樣品中H₂SO₄的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
5g×4%，x
∴

80

98

=

5g×4%

x

，
解之得：x=0.245g，
則該污水中硫酸的溶質質量分數是：

0.245g

10g

×100%=2.45%．
答：該污水中硫酸的溶質質量分數是2.45%．

點評：本題是有關化學方程式和溶質質量分數的簡單計算．解題時要注意格式和步驟．