Question

連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）是重要的化工原料，該物質(zhì)在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂S₂O₄═Na₂S₂O₃+X+SO₂↑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）

A、SO₂污染空氣

B、X的化學(xué)式為Na₂SO₄

C、Na₂S₂O₃中S的化合價(jià)為+2

D、Na₂S₂O₄要在干燥陰涼處密閉保存

Answer 1

分析：A、根據(jù)二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染進(jìn)行分析判斷．
B、由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
C、根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合Na₂S₂O₃的化學(xué)式進(jìn)行解答．
D、由題意，連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，進(jìn)行分析判斷．

解答：解：A、酸雨主要由化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、氮氧化物等酸性氣體，經(jīng)過(guò)復(fù)雜的大氣化學(xué)反應(yīng)，被雨水吸收溶解而成；故SO₂排入空氣中會(huì)污染空氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
B、根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂S₂O₄═Na₂S₂O₃+X+SO₂↑，反應(yīng)物中鈉、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、4、8，反應(yīng)后的生成物中鈉、硫、氧原子個(gè)數(shù)分別為2、3、5，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由2個(gè)鈉原子、1個(gè)硫原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Na₂SO₃，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
C、鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)硫元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+2x+（-2）×3=0，則x=+2價(jià)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、連二亞硫酸鈉（Na₂S₂O₄）在潮濕的空氣中極不穩(wěn)定，易分解并引起燃燒，說(shuō)明該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，應(yīng)在干燥陰涼處密閉保存，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、利用化合價(jià)的原則計(jì)算指定元素的化合價(jià)的方法等即可正確解答本題．