Question

同學們用Na₂CO₃溶液和濃HCl來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行探究。

[推理假設]

上述兩種物質發生反應的化學方程式為                                       ，由此推測出廢液中一定有NaCl，可能有Na₂CO₃或鹽酸。

[實驗探究]

㈠確定廢液中是否含有鹽酸

⑴選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如右圖所示的五種物質，其中物質x是酸堿指示劑中的       溶液。

⑵實驗驗證：某同學向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到確定廢液中一定沒有鹽酸。

㈡確定廢液中是否含有Na₂CO_{3[來源:學科網]}

某同學選用               測出廢液的pH=l0，確定廢液中一定含有Na₂CO₃。

㈢處理廢液，回收利用

欲從廢液中得到純凈的NaCl，請完成如下實驗方案設計。

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
	適量Ca(NO3)2溶液	過濾、蒸發結晶	不可行，理由是
	過量的	蒸發結晶	可行

Answer 1

[推理假設]

Na₂CO₃+2HCl = 2NaCl+H₂O+CO₂↑(2分)

[實驗探究]

(一)⑴石蕊(1分)

⑵無氣泡產生(或無現象或無變化) (1分)

(二)pH試紙(或pH計) (1分)

方案	加入試劑	分離方法	方案評價
一			引進新雜質(或有NaNO，生成或引進NOi根離子)(1分)
二	鹽酸(或稀HCl或HCl)(1分)