Question

圖是一瓶濃硫酸標簽上的部分內容，某探究小組的同學對這瓶硫酸進行了如下探究，請你參與．
[查閱資料]濃硫酸有強腐蝕性，溶于水會放熱；硫酸鋇不溶于水也不溶于酸．
[探究一]濃硫酸稀釋時會放熱．
（1）稀釋濃硫酸時，所需儀器主要有______，應如何稀釋濃硫酸？______．測量稀釋前后溶液的溫度，有明顯升高的現象．結論：濃硫酸溶于水放熱．
[探究二]稀硫酸與氫氧化鈉溶液能發生反應．　　　　　　　　　　　圖10

實驗步驟	實驗現象	實驗結論
先用pH試紙測定稀硫酸的pH，再逐滴加入氫氧化鈉溶液并不斷振蕩，同時測混合液的pH	pH逐漸變大， 最后pH≥7	稀硫酸與氫氧化鈉 溶液能發生反應

（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為______．
（3）實驗中僅從溶液pH變大，而不強調pH≥7，不能得出稀硫酸與氫氧化鈉溶液一定發生反應的結論，理由是______．
[探究三]由于該試劑瓶瓶口密封簽已破損，同學們懷疑該濃硫酸的質量分數與標簽不相符．
[提出問題]該濃硫酸的質量分數是否發生變化？
[實驗探究]（4）取該濃硫酸和足量BaCl₂溶液反應，過濾、洗滌、干燥沉淀．實驗中如何確定硫酸已完全反應______．
（5）為達到實驗目的，實驗中必須要測知的數據是______．
[探究結論]（6）由實驗測得的數據計算出的硫酸的質量分數與標簽不符．該硫酸的質量分數應______ 98%（填“大于”或“小于”）．

Answer 1

解：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中并不斷攪拌，使用的儀器是玻璃棒燒杯．
【探究二】（2）稀硫酸與氫氧化鈉會生成硫酸鈉與水，再結合化學方程式的書寫要求完成即可，方程式是：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，酸性溶液加水稀釋時pH的變大但不會大于或等于7，只有所以不強調pH≥7不能證明兩者發生了反應．
【實驗探究】（4）因為硫酸根可與鋇離子結合成白色沉淀，所以取上清液滴加氯化鋇如果無白色沉淀生成則硫酸已完全反應．
（5）溶質質量分數的計算數據需要用到溶質與溶液的質量結合標簽提供的數據可知：需要通過硫酸鋇的質量求出溶質硫酸的量，溶液的質量則是利用所用硫酸的體積結合其密度分析得出．
（6）因為濃硫酸易吸水使溶液變稀，所以不符時一般是溶質質量分數變小．
故答案為：（1）燒杯、玻璃棒 將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
（2）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）硫酸被水稀釋其pH也會變大
（4）取過濾后的清液，滴入BaCl₂溶液，若無沉淀產生，則硫酸已完全反應
（5）沉淀的質量和所取用濃硫酸的體積
（6）小于
分析：【探究一】（1）由于濃硫酸的密度比水大，且易溶于水，溶于水時放出大量的熱，所以稀釋時一定要把濃硫酸慢慢倒入水中．
【探究二】（2）依據化學變化的反應事實分析書寫即可．
（3）從溶液變化的情況分析pH的變化情況，結合酸性溶液加水稀釋時pH的變大但不會大于等于7得到解題思路．
【實驗探究】（4）利用硫酸根可與鋇離子結合成沉淀的現象分析．
（5）利用溶質質量分數的計算數據分析要求解的量．
（6）依據濃硫酸易吸水的特性分析總結．
點評：此題是一道實驗探究題，這類題的解題方法或思路是：首先，分析好題意，既關注明顯信息，又要挖掘出有用的隱含信息；然后，根據所學的掌握的基礎知識，抓住關鍵信息，尋找突破口（即物質的特性或反應時的特殊現象等），細心地全面地思考、推斷即可．