Question

已知在溶液中氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉．現實驗室中有一包白色粉末，可能是碳酸鈉，也可能是氧化鈣或氫氧化鈣．為確定其組成，某同學設計了以下實驗方案進行探究，請你按要求幫助完成探究活動．
（1）提出假設：假設①白色粉末是碳酸鈉
假設②白色粉末是氧化鈣
假設③白色粉末是氫氧化鈣
（2）設計實驗，通過實驗分析進行判斷并填空

假設	設計的相關實驗操作	實驗中觀察到的現象	假設是否成立
①	取一定量粉末加入稀鹽酸	沒有氣體產生	______
②	取一定量粉末溶于水	溶液渾濁且溫度升高	______
③	取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳	沒有沉淀產生	______

（3）實驗后思考：假定這包白色粉末是混有少量氧化鈣的碳酸鈉粉末，將混合物溶于水可觀察到的現象是______；若將反應后的混合物進行固液分離，分離的方法是______；再將分離后的溶液蒸干，得到的固體物質是______（填化學式）．

Answer 1

（2）①取一定量的粉末加鹽酸無氣泡產生，說明粉末中沒有碳酸鈉，故假設①不成立，
②取一定量粉末溶于水，溶液渾濁且溫度升高，說明粉末中含氧化鈣，故假設②成立，
③取一定量粉末溶于水，靜置后取上層清液再通入二氧化碳，沒有沉淀產生，說明粉末中不含氫氧化鈣，故假設③不成立，所以本題答案為：不成立，成立，不成立；
（3）氧化鈣可與水反應生成氫氧化鈣且放熱，生成的氫氧化鈣可與碳酸鈉反應生成不溶于水的碳酸鈣，故會出現白色沉淀的現象，要將混合物分離，，由于氧化鈣的量少，反應完全后碳酸鈉有剩余，所以蒸干后的物質有碳酸鈉和生成的氫氧化鈉，所以本題答案為：有白色沉淀生成且溶液溫度升高，過濾，Na₂CO₃，NaOH．