Question

【題目】用作牙膏摩擦劑的輕質碳酸鈣可以石灰石來制備，工業上主要生產流程如下：
①“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是： ， 在“反應池”中主要發生反應的化學方程式是：該反應屬于基本反應類型中的 ．
②“沉淀池”中生石灰與水充分反應后可得到顆粒非常細小的熟石灰漿，熟石灰漿為（選填“懸濁液”或“溶液”或“乳濁液”）．
③有人建議在上述流程中用CO2替代“碳酸鈉溶液”．這樣做的優點是 ．
④小王查閱資料后得知：
a．二氧化碳持續通入石灰乳還會發生如下反應：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；
b．碳酸氫鈣微溶于水，微熱易分解：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
為了防止利用該法制得的輕質碳酸鈣中混有Ca（HCO3）2 ， 操作2中必需要進行的一步操作是 ．

Answer 1

【答案】CaCO3 CaO+CO2↑；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；復分解反應；懸濁液；可降低生產成本和節能減排；將沉淀微熱至無氣體產生為止
【解析】解：①煅燒爐”中發生的反應是碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式是：CaCO3 CaO+CO2↑；

在“反應池”中主要發生的反應是氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH； ②熟石灰漿為懸濁液；③CO2替代“碳酸鈉溶液”可降低生產成本和節能減排；

根據碳酸氫鈣受熱不穩定分解生成碳酸鈣和水，操作2中必需要進行的一步操作是：將沉淀微熱至無氣體產生為止．

所以答案是：①CaCO3 CaO+CO2↑，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；②懸濁液；③可降低生產成本和節能減排；④將沉淀微熱至無氣體產生為止．

【考點精析】掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式是解答本題的根本，需要知道注意：a、配平 b、條件 c、箭號．