Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室里探究某些酸、堿、鹽之間是 否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

（查閱資料）硫酸鋇(BaSO4)白色固體，不溶于水，也不溶于酸。

（實(shí)驗(yàn)與探究）

	操作	現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)解析	結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一		①________	化學(xué)方程式是: K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑	生成物中 有氣體或 有④____ 或有沉淀 生成時(shí), 復(fù)分解反 應(yīng)可以發(fā) 生。
實(shí)驗(yàn)二	適量的稀硫酸 滴有②______的NaOH溶液	溶液顏色 由紅色恰 好變?yōu)闊o(wú) 色	該離子是③____
實(shí)驗(yàn)三		產(chǎn)生白色 沉淀	該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:Ba2++SO42-=BaSO4↓

實(shí)驗(yàn)三結(jié)束后,某同學(xué)出于好奇,把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中,向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn) 生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象,請(qǐng)你判斷原清液 a 中的溶質(zhì)是⑤______。

（拓展）將稀鹽酸、Ca(OH)2 溶液、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液任意兩種溶液相 混合,寫(xiě)出能發(fā)生反應(yīng)且有沉淀生成的化學(xué)方程式______。

（反思）復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是朝著單位體積內(nèi)______（填微粒種類(lèi) 名稱(chēng)）數(shù)目減小的方向進(jìn)行。

Answer 1

【答案】有氣泡產(chǎn)生 酚酞 SO42- 水(或 H2O) HNO3 和 Ba(NO3)2(或硝酸和硝酸鋇) Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 離子

【解析】

①在液體中產(chǎn)生氣體會(huì)看到有氣泡冒出。

②酚酞遇堿性溶液變紅，遇中性或酸性溶液不變色。

③酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與氫氧根離子結(jié)合為水，硫酸鈉易溶于水，故反應(yīng)后的粒子還有SO42-。

④復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生的條件是兩種化合物互相交換成分后可生成水或氣體或沉淀。

⑤ ，某同學(xué)出于好奇，把實(shí)驗(yàn)三試管里的上層清液 a 倒入另一支潔凈的試管中，向清液 a 中逐滴滴加 K2CO3 溶液。在滴加過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)先產(chǎn)生氣泡，然后又產(chǎn)生白色沉淀。先產(chǎn)生氣泡，則原清液 a 中的溶質(zhì)有HNO3，然后又產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原清液 a 中的溶質(zhì)有Ba(NO3)2，即原清液 a 中的溶質(zhì)是HNO3和Ba(NO3)2。

[拓展]碳酸鈣是白色難溶于水的固體物質(zhì)，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

[反思]根據(jù)以上探究可知，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是朝著單位體積內(nèi)離子數(shù)目減小的方向進(jìn)行。