Question

【題目】如圖為“一氧化碳與氧化鐵反應”的實驗裝置。

（1）完成該實驗，能看到A中的現象是__________________________________。

（2）實驗過程中，在裝置末端的導管口放一燃著的酒精燈（燈焰處于導管口），這樣做的目的是______________________________________。

（3）通過B裝置可檢驗A中的生成物含有CO2，該反應的化學方程式為____________。

（4）若改通CO2氣體再進行此實驗，通過對比會得出CO和CO2化學性質的不同點。

①請寫出其中的一點______________________________________。

②試從微觀的角度分析CO和CO2化學性質不同的原因是________________________。

（5）某鋼鐵廠每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤鐵礦石用于煉鐵，求該廠理論上可日產含Fe98%的生鐵的質量_________(根據化學方程式列式計算) 。

Answer 1

【答案】 紅色粉末變黑色 點燃尾氣中的CO，防止污染空氣 CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O CO具有可燃性，CO2沒有 分子的構成不同 2660t

【解析】本題考查了一氧化碳還原氧化鐵的反應原理、實驗步驟與注意事項以及有雜質的計算等。

（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以完成該實驗，能看到A中的現象是：紅色粉末變黑色；

（2）一氧化碳有毒需要尾氣處理，所以在裝置末端的導管口放燃著的酒精燈（燈焰放在導管口），目的是：點燃尾氣中的CO，防止污染空氣；

（3）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式為：CO2 + Ca(OH)2＝CaCO3↓ + H2O；

（4）CO和CO2化學性質的不同點是：CO具有可燃性，CO2沒有，從微觀的角度分析CO和CO2化學性質不同的原因是：分子構成不同；

（5）設理論上可日產含Fe 98%的生鐵的質量為x

Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

160 112

4900t×76% x×98%

=

x=2660t