Question

請根據如圖提供的實驗裝置（部分鐵架臺、鐵夾略）回答有關問題．

（1）圖中有關儀器的名稱為：a

 

，b

 

．
（2）實驗室利用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣，發生反應的化學方程式為

 

基本反應類型是

 

：如果改用高錳酸鉀制氧氣，發生反應的化學方程式為

 

，所使用制氣發生裝置為（填代號，下同）

 

，收集裝置為

 

．
（3）實驗室制取較多量的二氧化碳，使用的制氣發生裝置為

 

，收集裝置為

 

，驗滿的方法是

 

．
（4）實驗室用一氧化碳還原氧化銅的化學方程式為

 

，使用的裝置為

 

，為什么要將尾氣燒掉，其原因是

 

．
（5）圖H為某同學用一支廢試管（底部有小破洞）和一些必要的儀器設計的二氧化碳氣體發生裝置．請回答：①利用該裝置制取CO2時，如果要停止產生氣體，如何操作呢？

 

；
②對比你選擇的制取CO₂的裝置，你認為該裝置的優點有

 

（只需答一點）

Answer 1

分析：集氣瓶是收集氣體的儀器，水槽是盛水的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了．一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，要將尾氣燒掉的原因是：一氧化碳有毒，防止污染；利用該裝置制取CO₂時，如果要停止產生氣體，應該拿出試管，使其與鹽酸脫離；該裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止．

解答：解：（1）集氣瓶是收集氣體的儀器，水槽是盛水的儀器，故答案為：集氣瓶；水槽；
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，屬于分解反應；如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；分解反應；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；G；B或D；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱，實驗室制取較多量的二氧化碳，應該用E；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳的驗滿方法是：將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；故答案為：E；B；將一根燃著的木條平放在集氣瓶口，木條熄滅，證明滿了；
（4）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，要將尾氣燒掉的原因是：一氧化碳有毒，防止污染；故答案為：CO+CuO

△   .

Cu+CO₂；F；一氧化碳有毒，防止污染；
（5）利用該裝置制取CO₂時，如果要停止產生氣體，應該拿出試管，使其與鹽酸脫離；該裝置的優點是：可以控制反應的發生和停止；故答案為：拿出試管，使其與鹽酸脫離；可以控制反應的發生和停止；

點評：本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和反應的類型等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．