Question

【題目】用如圖裝置在相應條件下完成下列實驗

（1）模擬工業煉鐵：A處通CO, B盛Fe2O3粉末，B處下方放酒精噴燈，D處放酒精燈。實驗：在A處通入CO時，應立即點燃___________處（填“B”或“D”）酒精（噴）燈，反應過程中，C處反應的化學方程式為_________________

（2）探究金屬氧化物的組成：A處通CO，B盛金屬氧化物，B處下方放酒精噴燈、D處放酒精燈，B中所盛粉末：CuO或Fe3O4或兩者混合物。

實驗：同（1）操作、完全反應后，B中可觀察到_________。

實驗結論（定性）：試管B中的黑色粉末為CuO和Fe3O4兩者混合物。

定量經測定反應前B重180克，完全反應后B重170.4克，將反應后B中固體全部加入到足量的稀硫酸中，完全反應后經過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克。

實驗結論（定量）：m（CuO）：m（Fe3O4）=_____________（寫最簡整數比）。

Answer 1

【答案】D Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 既有紅色固體生成，又有黑色固體生成 20：29

【解析】

（1）在A處通入CO時，應立即點燃D處酒精燈，點燃一氧化碳，防止一氧化碳污染環境，C處澄清石灰水變渾濁，氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣和水，化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，故填：D；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

（2）由實驗結論試管B中的黑色粉末為CuO和Fe3O4兩者混合物，氧化銅和一氧化碳反應會生成紅色銅和二氧化碳，四氧化三鐵和一氧化碳反應，生成黑色鐵粉和二氧化碳，故現象為既有紅色固體生成，又有黑色固體生成，完全反應后經過濾、洗滌、干燥，測得剩余固體12.8克，銅和稀硫酸不反應，12.8g固體是銅，設氧化銅質量為x，氧化銅和稀硫酸反應固體減少質量為y，則：

則四氧化三鐵和稀硫酸反應固體減少質量為：180g-170.4g-3.2g=6.4g，設四氧化三鐵質量為z。

故m（CuO）：m（Fe3O4）=16g：23.2g=20：29，故填：既有紅色固體生成，又有黑色固體生成；20：29。