Question

元素周期表是同學們學習化學的重要工具。請根據鋁元素的“身份證”（見下圖），在下圖的橫線上填寫有關鋁元素的6個信息。

（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體。現在你認為該觀點           （選填“正確”或“錯誤”）。（1分）

（2）現代化學上，氧、鎂兩元素的原子結構示意圖分別如圖所示：

  

下表是元素周期表的一部分（數字表示相應元素的原子序數），請用元素符號將兩種元素填入表中相應位置。（2分）

1H		2He
3Li	4Be	5B				9F	10Ne
11Na			14Si		16S	17Cl	18Ar

 

（3）上表氯元素的每個原子需要得到       個電子形成相對穩定結構的離子，該離子與鎂離子形成化合物的化學式為                。（2分）

（4）亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為        。（1分

 

Answer 1

【答案】

Al；3；金屬；失；+3；Al₂O₃（1）錯誤；

（2）

1H		2He
3Li	4Be	5B			8O	9F	10Ne
11Na	12Mg		14Si		16S	17Cl	18Ar

 

（3）1；  MgCl_2；  （4）+3

【解析】

試題分析：由題中圖可知13號元素鋁的元素符號為Al，最外層有3個電子，屬于金屬元素，容易失去電子形成陽離子在化合物中的化合價為+3價，形成氧化物的化學式為Al₂O₃；由以上知識可知原子有內部結構所以（1）歷史上，道爾頓認為，原子是一個個簡單的、不可分割的實心球體的觀點是錯誤；

（2）由氧、鎂兩元素的原子結構示意圖可知氧的原子序數為8，鎂的原子序數為12，所以填入下表位置

1H		2He
3Li	4Be	5B			8O	9F	10Ne
11Na	12Mg		14Si		16S	17Cl	18Ar

 

因為氯元素原子序數為17，最外層的電子數為7，容易得到1個電子形成相對穩定結構的離子，該離子與鎂離子形成化合物的化學式為MgCl₂；根據化學式中元素正負化合價的代數和為0可計算出

（4）亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種重要的消毒劑，其中氯元素的化合價為：+1價。

考點：原子結構、元素周期表以及化學式的書寫、化合價的判斷